Скорость - первая реакция
Cтраница 4
 |
Типичные графики зависимости концентрации от времени для двух последовательных реакций первого порядка.| Графики зависимости. [46] |
Если реакция необратимая, то из анализа кривых изменения концентраций в координатах концентрация - время находят порядок и константу скорости первой реакции. [47]
S - субстрат, Е - S - фермент-субстратный комплекс, Р - продукт, k i - константа скорости первой реакции в прямом направлении, k - - константа скорости первой реакции в обратном направлении, kz - константа скорости второй реакции, которая считается необратимой. [48]
Величина для Н Оа вычислена по данным цепной реакции Н2 02 - Величина для 0 ОН вычислена по значению константы скорости первой реакции и константы равновесия. По-видимому, энергии активации слишком низки. [49]
При [ А ] 0 У [ Р 0 и при И ] о [ ] о присутствие едкого натра не влияет на скорость первой реакции, но влияет на суммарную скорость обеих реакций. [50]
При [ Л ] 0 3 [ Р ] а и при И ] 0 [ Р ] о присутствие едкого натра не влияет на скорость первой реакции, но влияет на суммарную скорость обеих реакций. [51]
АГХ 71Х - 423 ( здесь Т - абсолютная температура); В - константа, зависящая от скорости газовой смеси, В 70; ki - константа скорости первой реакции; Л2 - константа скорости второй реакции. [52]
S - субстрат, Е - S - фермент-субстратный комплекс, Р - продукт, k i - константа скорости первой реакции в прямом направлении, k - - константа скорости первой реакции в обратном направлении, kz - константа скорости второй реакции, которая считается необратимой. [53]
АГ Т - 423; ДТХ Гх - 423 ( здесь Т - абсолютная температура); В - константа, зависящая от скорости газовой смеси, В 70; ki - константа скорости первой реакции; / с2 - константа скорости второй реакции. [54]
Согласно теории прототропии, анион превращается в результате захвата протона частично в первоначальную кетоформу [ но в антиподы () и ( -) в равных количествах ] и частично в енол, причем скорость первой реакции вдвое больше скорости второй. На первый взгляд подобный ход реакции кажется неожиданным ( так как при подкислеыии солей енолы образуются, как правило, со значительно большей скоростью, чем кетоформы); однако в данном частном случае явление объясняется просто на основании энергетических соображений, аналогичных приведенным выше для случая триацетилметана. [55]
Из сравнения констант скорости k5 и k6 видно, что в кислой среде репропорционирование Ри ( V) протекает значительно медленнее, чем диспропорционирование Ри ( V); в Ш растворе НСЮ4 при 25 С скорость первой реакции примерно в 2 - Ю4 раз меньше скорости второй реакции. Однако при концентрации ионов водорода 0 08М скорости прямой и обратной реакций приблизительно равны. [56]
Страницы: 1 2 3 4