Скорость - рассматриваемая реакция
Cтраница 3
Если в данном случае по оси абсцисс откладывать время, а по оси ординат - логарифм концентрации железа ( III), то все экспериментальные точки ложатся на прямую, тангенс угла наклона которой определяется константой скорости рассматриваемой реакции и произведением концентраций тиосульфат-ионов и катализатора. [31]
Исходя из того, что начальная скорость образования С равна 5 - Ю 4 моль / л в 1 мин при исходных концентрациях А и В 0 2 и 0 3 моль / л соответственно, определите константу скорости рассматриваемой реакции. [32]
Изучение кинетики раскрытия протонизированных этилениминных циклов большим числом нуклеофилов, включавшим С1 - [387], Br -, J - [388], S2O32 - [387-389], НСО3 - [387], CNS - [388] и тиомочевину [388, 390] ( см. табл. 23), показало, что скорость рассматриваемых реакций определяется нуклеофильным характером аниона и в значительно меньшей степени зависит от замещения в этилениминном кольце. [33]
 |
Аналитические характеристики, индикаторных реакций для определения молибдена ( окислитель - пероксид водорода. [34] |
Увеличение скорости реакции в интервале рН 4 - 6 5 объясняется образованием каталитически активных анионных частиц НМоОГ и НМоОГ, а также отщеплением протона от МНз - - группы ариламина. Зависимость скорости рассматриваемых реакций от концентрации пероксида водорода имеет максимум в области Сн. [35]
Такие реакции называются автокаталитическими. Очевидно, что скорость рассматриваемой реакции, весьма малая в первый момент, становится очень большой, как только образуется некоторое количество Мп, и только под конец, когда концентрация ионов СаО4 сильно понизится, будет снова уменьшаться. [36]
Такие реакции называются автокаталитическими. Очевидно, что скорость рассматриваемой реакции весьма малая в первый момент становится очень большой, как только образуется некоторое количество Мп 1 1, и только под конец, когда концентрация ионов С2О4 - сильно понизится, будет снова уменьшаться. [37]
Не следует думать, что образование соединений между молекулами растворителя и молекулами какого-нибудь из реагирующих веществ всегда способствует течению рассматриваемой реакции. В этом случае скорость рассматриваемой реакции уменьшается в той или иной степени. [38]
Это объясняется тем, что на скорость окисления SO2 в SO3 влияет, с одной стороны, температура, которая повышает скорость, с другой стороны, движущая сила процесса, которая представляет собой разность между общей концентрацией SO2 в газе и концентрацией SO2 в состоянии равновесия реагирующей системы; эта разность ( движущая сила) с повышением температуры понижается. Таким образом, на скорость рассматриваемой реакции действуют две противоположно направленные величины: константа скорости реакции, увеличивающаяся с повышением температуры, и движущая сила процесса, уменьшающаяся с повышением температуры. [39]
В работе Милютинской и автора [95] не был обнаружен изотопный эффект при замене анилина и дифениламина на N-дейтероанилин и N-дейтеродифениламин. Отсюда был сделан вывод, что скорость рассматриваемых реакций не определяется переходом аминного водорода к молекуле перекиси. [40]
Принимая, что высота пика при 2012 см-г является характеристикой содержания в молекуле полимера кетениминных структур, Грасси и Мак-Нейллу удалось показать, что исчезновение кетениминных структур при нагревании является реакцией второго порядка, причем константа скорости этой реакции возрастает по мере уменьшения концентрации полимера. Для подтверждения этого предположения указанные авторы показали, что константа скорости рассматриваемой реакции снижается при добавлении к полиметакрилонитрилу инертного полимера - полиметилметакрилата. [41]
Последнее уравнение показывает, что характер реакции непосредственно зависит от природы металла и концентрации ионов водорода. В то время как концентрация ионов Н1 обусловливает ту или иную скорость рассматриваемой реакции, другой фактор - химическая природа металла - определяет практическую возможность ее возникновения. Действительно, переход электронов к ионам водорода может иметь место только в том случае, если металл эти электроны достаточно легко отдает. [42]
Последнее уравнение показывает, что реакция непосредственно зависит от природы металла и концентрации ионов водорода. В то время как концентрация ионов Н обусловливает ту или иную скорость рассматриваемой реакции, другой фактор - химическая природа металла - определяет практическую возможность ее протекания. Действительно, переход электронов к ионам водорода может иметь место только в том случае, если металл эти электроны достаточно легко отдает. Поэтому при взаимодействии с кислотами не все металлы вытесняют водород, а лишь те, которые достаточно химически активны. Например, цинк и железо вытесняют водород из кислот, а медь и серебро - нет. [43]
В настоящей главе рассмотрены реакции типа RR R CX - f Y - - YCRR R J-X вне зависимости от детального механизма этого превращения. Эффект ( пространственный или полярный), ведущий к дестабилизации переходного состояния, должен понизить скорость рассматриваемой реакции, повысив энергию активации. Таким образом, пространственные эффекты могут или замедлить реакцию ( пространственные затруднения), или облегчить ее ( пространственное содействие), несмотря на то, что в противоположность полярным эффектам пространственные эффекты ( по крайней мере, первичные) обычно дестабилизируют данное состояние ( основное или переходное), а не стабилизируют его. [44]
Выше уже было отмечено, что при соединении галоидного алкила с третичным амином активированный комплекс, несомненно, похож на продукт реакции. Поэтому в таком растворителе, как нитробензол, он, вероятно, сильно сольватирован, в то время как исходные вещества не сольватированы. Если отвлечься от возможного изменения коэфициента активности, то следует ожидать, что скорость рассматриваемой реакции в нитробензоле будет высокой. [45]
Страницы: 1 2 3 4