Скорость - катодная реакция
Cтраница 2
При небольших, но одинаковых величинах перенапряжения скорость катодной реакции на твердом галлии меньше, чем на жидком; это находится в соответствии с моделью, согласно которой при низких плотностях тока процесс доставки иона из раствора к участкам роста в случае твердого металла определяется поверхностной диффузией, что не имеет места на жидких электродах благодаря отсутствию участков роста кристалла. При т) 25 мв для жидкого галлия наблюдается тафе-левская зависимость, в то время как для твердого металла зависимость, близкая к этой, наблюдается в интервале 50 мв вблизи т ] 100 мв. Подобная интерпретация указывает на приблизительное равенство скоростей переноса заряда для твердого и жидкого металла, а это весьма существенно. [16]
Исходя из этих соображений, целесообразно изучать скорость катодных реакций в почве во времени при постоянной плотности катодного тока либо при постоянном потенциале катода. [17]
 |
Влияние толщины пленки электролита на катодную поляризацию меди в 0 1 N растворе NaCl. [18] |
Однако при более отрицательных потенциалах, когда скорость катодной реакции начинает контролироваться уже скоростью диффузии кислорода к электроду, скорость процесса в сильной степени зависит от толщины пленки электролита. По мере уменьшения последней скорость катодного процесса возрастает. Очевидно, это нельзя объяснить иначе, как усилием доступа кислорода к поверхности электрода и ускорением вследствие этого катодной деполяризации. [19]
 |
Зависимость потенциала от логарифма плотности тока при электролизе растворов IN H2SO4 ( о и IN HaCrO. [20] |
На рис. 105, а показана зависимость скорости катодной реакции при электролизе хромовой кислоты от потенциала на хромовом электроде [25], полученная гальваностатическим методом без добавок посторонних анионов и с добавкой серной кислоты. Как видно из рисунка, форма поляризационной кривой существенно изменяется при введении в хромовую кислоту сульфат-ионов. Если без добавки посторонних анионов кривая имеет плавный характер и на электроде во всем интервале плотностей тока происходит выделение водорода, то в присутствии сульфат-ионов кривая состоит из двух дискретных ветвей ab и cd, отличающихся характером электродных реакций. [21]
 |
Пояснение методов защиты. [22] |
Другой способ смещения потенциала заключается в изменении скорости катодной реакции. [23]
 |
Влияние добавок гексамета-фосфата натрия на электродный потенциал железа. ( Состав электролита. 0 025 г / л N aCl 0 057 г / л Na2S04 0 530 г / л Na2SO3 0 420 г / л NaHC03. рН 9 2. [24] |
Экспериментально подтверждено, что этот полифосфат преимущественно замедляет скорость катодной реакции. Со временем потенциала в положительную сторону, что связано, очевидно, с повышением прочности защитной пленки, замедляющей частично и скорость анодной реакции. [25]
Механизм защитного действия ингибитора Г-2 включает резкое увеличение скорости катодной реакции за счет смещения стационарного потенциала до значений потенциала полной пассивации. [26]
 |
Катодная поляризация меди в 0 1 N растворе НС1.| Схема, поясняющая механизм диффузии кислорода через электролит. [27] |
Для того чтобы установить причины столь сильного облегчения скорости катодной реакции восстановления кислорода по мере уменьшения толщины слоя электролита, необходимо рассмотреть - механизм переноса кислорода через тонкие слои электролита. [28]
 |
Простейшая установка для исследования положительного дифференц - эффекта в случае контакта цинка с платиной в растворе кислоты. [29] |
Таким образом, дифференц-эффектом называется разность А между скоростью катодной реакции на изолированном металле и той же скоростью в случае контакта, с металлом более благородным. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5