Скорость - анодная реакция
Cтраница 1
 |
График зависимости устойчивой скорости растворения сплава ЭИ598 и никеля в электрополировочном электролите. [1] |
Скорость анодной реакции для сплава ЭИ598 быстро устанавливается во времени для тех участков поляризационной кривой / ( рис. I. На участке же пассивации образуются пики, которые по мере уменьшения скорости съемки кривой переходят в прямую линию, отвечающую скачку поляризации. [2]
Скорость анодной реакции на германии - типа лимитируется концентрацией дырок на границе раздела с электролитом. Поэтому эффект местного травления может быть усилен, если на отдельных участках поверхности полупроводника создавать избыточную концентрацию неосновных носителей тока путем интенсивного местного освещения или инъекцией дырок р - - переходом. Лучи света фокусируются на одной стороне германиевой пластины, погруженной в электролит. При подаче на германий анодного напряжения на обеих сторонах пластинки образуются соосные углубления. На противоположной стороне пластины углубление возникает из-за того, что некоторое количество квантов света проникает очень глубоко в германий и вызывает там образование пар электрон-дырка. Кроме того, некоторая часть дырок, образовавшихся на освещенном участке поверхности, диффундирует через пластинку. [3]
Уменьшение скорости анодной реакции при катодной поляризации эквивалентно уменьшению скорости коррозии. [4]
 |
Зависимость плотности тока коррозии стали от потенциала, который задается электроду с помощью NaV03 и Na3V04 Fa - площадь активной части. [5] |
Ортованадат Na3V04 изменяет скорость анодной реакции по-другому: малые концентрации ингибитора ( до 2 г / л) не изменяют активную часть поверхности; потенциал при этом также слабо меняется, в результате чего скорость коррозии не претерпевает существенных изменений. В результате увеличивается эффективность катодного процесса и потенциал электрода смещается в положительную сторону. Когда потенциал электрода достигает примерно - 0 175 В, начинается активное воздействие ингибитора на анодную реакцию и скорость растворения падает. При потенциале - 0 2 В электрод переходит в пассивное состояние. Таким образом, механизм защиты и поведение электрода при неполной защите определяются различиями в строении анионов VO. При этом метаванадат натрия является единственным известным анодным ингибитором, который не способен усиливать коррозию при неполной защите. [6]
 |
Анодные поляриза ционные кривые для малоуглеродистой стали в 0 5 - н. растворе NaCl ( поверхность. [7] |
Отсутствие влияния перемешивания на скорость анодной реакции ионизации металла может быть объяснено активирующим влиянием хлор-ионов; поскольку концентрация хлор-ионов в морской воде значительна, то это не позволяет кислороду, даже при очень интенсивном подводе его в процессе перемешивания, образовывать на поверхности металла адсорбционные или фазовые слои, которые могли бы замедлить скорость анодной реакции. Что же касается концентрационной поляризации, то, как было выше показано, она заметного влияния на значение потенциалов электродов оказывать не может. Таким образом, электрод остается все время в активном состоянии. Продукты коррозии, скорость удаления которых изменяется с интенсивностью перемешивания электролита, по-видимому, мало влияют на анодный процесс растворения железа и других металлов в морской воде. [8]
 |
Катодные поляризационные кривые для. [9] |
Влияние сернистого газа на скорость анодной реакции ионизации металла, по крайней мере, для видимых пленок электролитов значительно меньше, чем на катодную реакцию. [10]
Не менее существенное влияние на скорость анодной реакции оказывает природа металла и состав сплава. На железе при малых плотностях тока наблюдается аномальный ход поляризационной кривой, что объясняется разрушением электролитом защитной окисной пленки, образованной на воздухе. [11]
Как ясно из изложенного, скорость анодной реакции становится больше катодной ( ia - t K0), при ф фр а скорость катодной больше анодной ( гк-4 0) при ф фр. Это положение справедливо не только в рассмотренном частном, но и в общем случае, независимо от механизма процесса. [12]
Для некоторых сплавов имеет значение и скорость анодной реакции. Еще большее значение приобретает анодный контроль для алюминия при коррозии его в атмосферах, не содержащих хлор-ионов. Поэтому для некоторых сплавов, условий и сред ускорение испытаний не может быть достигнуто изменением кинетики только катодного процесса. [13]
Анализ этих графиков показывает существенное торможение скорости анодной реакции силикатом натрия. [15]
Страницы: 1 2 3 4