Скорость - анодная реакция
Cтраница 2
Анализ кинетических уравнений свидетельствует о возможности увеличения скорости анодной реакции на несколько порядков величины, как это наблюдалось экспериментально. Решающую роль в достижении экстремальных параметров анодной реакции ( сдвиг стандартного потенциала на сотня милливольт и увеличение анодного тока в потенциостатическом режиме в десятки тысяч раз) играют деформационное упрочнение и образование дислокационных скоплений. [16]
 |
Влияние параметров электролиза на потенциал катода. [17] |
По изложенной причине в первом случае идет преобладание скоростей анодных реакций над катодными, а во втором-случае интенсифицируются скорости катодных реакций над, анодными. [18]
 |
Изменение степени защиты цинка в зависимости от отношения плотности внешнего тока к коррозионной плотности тока ( время опыта 10 мин, раствор состава 0 01 н. НС1 0 05 и. Н2О2. [19] |
Соответствующее смещение потенциала в отрицательную сторону вызывает уменьшение скорости анодной реакции. [20]
Это его свойство обусловлено тем, что он уменьшает скорость анодной реакции, не пассивируя частично электрод, а оставляя его до потенциала полной пассивации в активном или активно-пассивном состояниях. В связи с этим интенсивность коррозии не возрастает, а скорость непрерывно - падает. [21]
Однако при переходе к сильно щелочным растворам наблюдается резкое возрастание скорости анодной реакции, на что указывает смещение кривых в отрицательную область потенциалов, намного больше, чем может вызывать изменение потенциала водородного электрода. Резкое смещение потенциала сплавов в положительную сторону при анодной поляризации, которое свидетельствует о переходе металла в пассивное состояние, наступает тем легче, чем ниже рН щелочного раствора. [22]
 |
Анодные осциллографические кривые заряжения стали IX18H10T. [23] |
В некоторых случаях нарушение пассивного состояния металла, сопровождающееся увеличением скорости анодной реакции, может наступить и в отсутствие галогенид-ионов, в результате пробоя окисной пленки. Такие явления наблюдаются и в сульфатных электролитах. [24]
При потенциалах менее положительных, чем 0 5 0, когда скорость анодной реакции не лимитируется концентрацией неосновных носителей тока, освещение электрода несколько уменьшает его потенциал и коэффициент Ъ уравнения Тафеля. По мнению А. А. Яковлевой, Т. И. Борисовой и Веселовского13, это явление связано с уменьшением падения потенциала в области пространственного заряда полупроводника. [25]
В пределах концентраций 5.10 1 - 10 - 3 М йодида скорость анодной реакции соответственно в 10 - 1000 раз больше скорости катодной реакции, являющейся вследствие этого ведущей в данном процессе. [26]
Состав электролита, и в особенности характер аниона, существенно влияют на скорость анодной реакции. Анион может либо нарушать пассивное состояние ( в результате разрушения окисных пленок или адсорбционного вытеснения кислорода с поверхности металла), либо способствовать наступлению пассивности вследствие специфической адсорбции, или залечиванию дефектных мест в окисных пленках. [27]
Из уравнений ( 28) и ( 29) следует, что скорость анодной реакции ионизации металла тем выше, чем выше ток обмена и больше величина сдвига потенциала. [28]
В связи с решением практических задач много внимания было уделено исследованию зависимости скорости анодной реакции от состава раствора. Полученные при этом результаты и найденные закономерности привели к важным выводам о роли компонентов раствора и в первую очередь анионов электролита в процессе ионизации атомов металла. [29]
Это приводит к тому, что коррозионный процесс в целом начинает лимитироваться скоростью анодной реакции, которая в свою очередь может тормозиться пассивацией. [30]
Страницы: 1 2 3 4