Cтраница 3
Если в систему добавляют иодид или иод, то скорость суммарной реакции заметно увеличивается. [31]
Влияние комплексообразования, предшествующих и последующих химических реакций на скорость суммарной реакции, а также адсорбции растворителя и промежуточных частиц на процесс кристаллизации будет рассмотрено ниже для конкретных систем. [32]
На основе анализа механизмов разложения углеводородов и значений консталт скоростей суммарных реакций разложения исходных и промежуточных углеводородов сделан вывод о том, что определяющими реакциями в процессе пиролиза любых углеводородов до ацетч-лена являются реакции разложения метана и этилена. [33]
Обозначим скорость реакции в начальный период через W, а скорость суммарной реакции ( по механизмам 1 и 2) в диффузионной области через WK. [34]
Скорости всех трех элементарных реакций в рассматриваемой схеме соизмеримы, а скорость суммарной реакции описывается уравнением ( III-4) в наиболее общей форме. [35]
С увеличением общего числа функциональных групп, активирующих разрушение циклов, скорость суммарной реакции возрастает, а затем начинает уменьшаться по мере приближения к равновесному состоянию. [36]
В случае, когда реакция представляет собой цепь последовательных стадий, скорость суммарной реакции определяется скоростью ее наиболее медленной стадии. В присутствии катализатора такой наиболее медленной ( лимитирующей) может сказаться иная стадия, чем при отсутствии катализатора. Более того, роль катализатора может проявиться в изменении самих стадий. Так, если в отсутствие катализатора данная реакция распадается на определенные стадии, то в присутствии катализатора та же суммарная реакция может оказаться состоящей из других стадий. [37]
Вторичные элементарные акты и определяют собой наблюдаемую ( определяемую измерением) скорость суммарной реакции. [38]
При стационарном протекании электрохимической реакции скорости всех стадий одинаковы, причем скорость суммарной реакции определяется. Стадия, которая определяет собой скорость электрохимической реакции, называется лимитирующей или замедленной стадией реакции. [39]
До настоящего времени не совсем ясно, какие элементарные процессы контролируют скорость суммарных реакций окисления-восстановления с помощью ЭЙ: диффузия или взаимодействие окислителя и восстановителя, поскольку для реакций только ионного обмена принято считать контролирующим процесс диффузии. [40]
В их отсутствие обычно пользовались методами наиболее простого описания реакций константами скоростей суммарных реакций. [41]
Реакции в таких гетерогенных системах протекают последовательно в несколько стадий, и скорость суммарной реакции определяется скоростью самой медленной ступени. [42]
Реакции ( 2) и ( 3) идут медленно и определяют скорость суммарной реакции. Тиолсульфонат образуется по реакциям ( 4) - ( 6), которые протекают с большой скоростью. [43]
Ввиду того что все последующие стадии процесса предполагаются одинаковыми, выражение для скорости суммарной реакции отличается заменой концентрации молекулярного брома на интенсивность поглощенного света. [44]
Вторая стадия - превращение алкилметаллкарбонила в ацил-металлкарбонил - протекает быстро и на скорость суммарной реакции не сказывается. [45]