Скорость - параллельная реакция
Cтраница 1
Скорости параллельных реакций могут настолько различаться, что одна из них практически не оказывает влияния на протекание процесса и тем самым выпадает из наблюдения. Даже растворитель может играть определенную роль как участник реакции. [1]
Определение констант скорости параллельных реакций из экспериментальных данных проще всего может быть выполнено следующим образом. Если процесс идет по схеме ( VI. [2]
Определение констант скоростей параллельных реакций из экспериментальных данных проще всего может быть выполнено следующим образом. Если процесс идет по схеме (6.15), то при помощи соотношения (6.22) или (6.23) можно определить отношение констант скоростей параллельных реакций. Для этого нужно знать значения [ Ci ] и [ 2] или [ Di ] и [ D2 ] в определенный момент времени. [3]
Иначе говоря, скорости параллельных реакций резко разнятся при пониженных температурах. Поэтому типичные параллельные реакции, например хлорирование и окисление углеводородов в жидкой фазе, ведут в таких условиях. Повышение температуры как бы нивелирует реакционные способности реагирующих частиц. [4]
Кп - константы скорости параллельных реакций; К - константа скорости общего превращения сырья; 6 д f ( y) - степень заполнения активной поверхности катализатора веществом А при однородной поверхности, определяемая по Лангмюру. [5]
Влияние концентрации водородных ионов на скорость параллельных реакций образования винил ацетилена, ацетальдегида и хлористого винила изображено графически на рисунке, где по оси абсцисс отложена кислотность, выраженная в молях хлористого водорода в 100 г исходного каталитического раствора, а по оси ординат - производительность 100 г катализатора в час, выраженная в граммах полученных продуктов - винилацетилепа, хлорисг того винила и ацетальдегида. [6]
Докажите, что отношение констант скорости параллельных реакций первого порядка в любой момент времени равно отношению концентраций Продуктов реакции. [7]
Еще одной иллюстрацией влияния давления на скорость параллельных реакций, характеризующихся различной пространственной затрудненностью, могут служить данные о гемолитической теломеризации и сополимеризации винилацетата с тетра-хлорэтиленом [13] и по сополимеризации его с трихлорэтиле-ном [14], инициированных динитрилом азоизомасляной кислоты, при 65 С и давлениях до 4 кбар. В условиях этих опытов сами применявшиеся галоид углеводороды не полимеризовались. Следует отметить, что тетрахлорэтилен оказался способным вступать в реакцию сополимеризации с винилацетатом только при высоком давлении. [8]
 |
Данные по совместному нитрованию бензола и хлористого бензила. [9] |
Это позволяет находить относительные значения констант скоростей параллельных реакций путем анализа конечной смеси, без помощи кинетических кривых. Это особенно удобно в тех случаях, когда реакции протекают очень быстро, и получение кинетических кривых затруднительно. [10]
Если скорость одной из реакций значительно превышает скорости других параллельных реакций, то в уравнении (29.11) слагаемые тока, отвечающие более медленным процессам, можно опустить. [11]
Если скорость одной из реакций значительно превышает скорости других параллельных реакций, то в уравнении (29.11) слагаемые тока, отвечающие более медленным процессам, можно опустить. [12]
А - НА н о - константы скорости параллельных реакций, которые катализируются ионами гидроксония, гидроксила, анионами соли, молекулами кислоты и воды: сн о, сон -, СА - СНА сн о - концентрации катализаторов. Этот эффект называется вторичным солевым эффектом. [13]
Правая часть уравнения (2.7.11) представляет отношение суммы констант скоростей параллельных реакций при политропических условиях к сумме констант изотермического режима. [14]
Суммарная константа скорости превращения исходного вещества равна сумме констант скоростей отдельных параллельных реакций. [15]
Страницы: 1 2 3