Скорость - побочная реакция
Cтраница 2
Эта замена резко снижает скорость побочных реакций с карбонилами, и при быстром титровании их влиянием можно пренебречь. Растворение образцов в смеси этиленгликоль - пиридин ( 4: 1) улучшает титрование и способствует получению более точных результатов. [16]
Та же закономерность описывает скорость главнейших побочных реакций. Поэтому природа и концентрация кислоты теоретически не влияют на селективность процесса. Однако на практике существенное повышение концентраций кислоты нецелесообразно, так как это приводит к более интенсивному протеканию реакций глубокого уплотнения и смолообразования. [17]
При дальнейшем увеличении температуры резко возрастают скорости побочных реакций ( декарбоксшшрование, гидрогенолиз, восстановлен-ле карбоксильной группы) и образуется сложная смесь продуктов. [18]
В оптимальном температурном интервале, определяемом малой скоростью побочных реакций и составляющим 850 - 900 С на платиновом катализаторе, аммиак окисляется в окись азота на 95 - 98 % при весьма малом времени контакта газа с катализатором t 10 - 4 с. Процесс идет во внешнедиффузионной области. [19]
В оптимальном температурном интервале, определяемом малой скоростью побочных реакций и составляющем 850 - 900 С на платиновом катализаторе, аммиак окисляется в оксид азота на 95 - 98 % при весьма малом времени контакта газа с катализатором - т 10 - 4 с. Процесс идет во области. [20]
В оптимальном температурном интервале, определяемом малой скоростью побочных реакций и составляющим 850 - 900 С на платиновом катализаторе, аммиак окисляется в окись азота на 95 - 98 % при весьма малом времени контакта газа с катализатором t 10 - 4 с. Процесс идет во внешнедиффузионной области. [21]
В оптимальном температурном интервале, определяемом малой скоростью побочных реакций и составляющем 850 - 900 С на платиновом катали-гаторе, аммиак окисляется в оксид азота на 95 - 98 % при весьма малом времени контакта газа с катализатором - т Ю-4 с. Процесс идет во внешнедиф-фузионной области. [22]
Из приведенных данных видно, что когда скорости побочных реакций значительны ( по сравнению со скоростями изомеризации), наблюдаемые ( экспериментальные) и равновесные соотношения изомеров могут ощутимо различаться, причем c2 / ct может быть как больше, так и меньше константы равновесия. [23]
Здесь, как и раньше, константа скорости побочной реакции с помощью соотношений (IX.31) выражена через константу скорости основной реакции, принятую за меру температуры. [24]
В связи с изменением активности катализатора в цикле скорость побочных реакций должна также непрерывно изменяться ( от регенерации до регенерации), причем зависимость констант скорости от времени не обязательно должна быть одинаковой - для каждой из реакций; более того, есть все основания предполагать, что в случае достаточной длительности дегидрирования ( например, более 1 ч) каждая из констант изменяется со временем по-своему. Между тем, эта важнейшая сторона процессов дегидрирования ранее не была исследована. [25]
При повышении температуры растворимость металлов увеличивается, увеличивается и скорость побочных реакций. Все это приводит к уменьшению выхода по току. Выход по току, кроме того, является функцией плотности тока. [26]
При этом практически катализируется лишь реакция образования полимера; скорость побочных реакций ( галогенангидрида карбоновой кислоты с растворителем) при этом не возрастает. [28]
В этом аппарате существует зона термического разложения этилбензола, где скорость побочных реакций выше, а селективность дегидрирования ниже, чем на катализаторе. Термическая зона реактора составляет 10 % его объема. Поэтому при разработке математической модели реактор формально представлен в виде последовательности двух аппаратов - гомогенного и гетерогенного, причем выход первого является входом второго. [29]
Если присоединение брома заканчивается в пределах первого определения, а скорость побочных реакций остается постоянной, экстраполяция к нулевому времени должна давать истинное значение ненасыщенности. [30]
Страницы: 1 2 3 4