Скорость - побочная реакция
Cтраница 3
Повышение температуры ускоряет реакцию нитрования, но одновременно увеличиваются и скорости побочных реакций деструкции. Поскольку реакция нитрования в условиях кислотного катализа идет достаточно быстро, повышения температуры не требуется, так как оно окажет лишь отрицательное влияние. [31]
Действительно, если увеличение скорости целевой реакции сопровождается значительным увеличением скоростей побочных реакций, выход кислот может не только не возрасти, но и уменьшиться. [32]
В уравнение ( 6 - 8) не входят значения скоростей побочных реакций, так как протекание этих реакций отражается лишь на величине максимума. [33]
 |
Зависимость избирательности f процесса с последовательными реакциями от перемешивания. [34] |
Из анализа кривых следует, что с увеличением степени превращения х скорость побочной реакции увеличивается, при этом селективность уменьшается в обоих типах реакторов, всегда оставаясь меньшей в реакторе полного перемешивания. [35]
Повышение температуры помимо опасности накопления надуксусной кислоты приводит также к увеличению скорости побочных реакций. [36]
Выше оптимальной температуры относительная скорость реакции образования окиси азота падает, а скорость побочных реакций возрастает, что приводит к уменьшению выхода основного продукта. [37]
Отношение скорости основного процесса, приводящего к образованию целевого продукта, к скорости побочных реакций служит мерой селективности данного катализатора. [38]
Скорость основной реакции ( окислительного хлорирования) оказывается почти на порядок выше скорости побочной реакции. Однако необходимо отметить, что в отсутствие кислорода никаких превращений толуола не наблюдается. [39]
Реакция протекает при 20 С, при более высокой температуре резко возрастает скорость побочной реакции сульфирования хлорбензола с образованием п-хлорбензолсульфокис-лоты. [40]
Избирательность катализатора оценивается по его способности ускорять реакции в требуемом направлении и снижать скорости побочных реакций. [41]
 |
Зависимость выхода оксида.| Зависимость выхода N0, числа сеток, удельных потерь катализатора от удельной напряженности катализатора по аммиаку. [42] |
Давление влияет на выход оксида азота ( II) через напряженность, изменение скоростей побочных реакций и повышение воздействия ядов. [43]
В промышленных процессах не используют давления выше 30 - 35 МПа из-за увеличения скорости побочных реакций: образования метана, диметилового эфира, высших спиртов. [44]
Уравнение исходит из того, что пока концентрация атомарного водорода еще мала, скоростями побочных реакций с атомами водорода можно пренебречь по сравнению со скоростью основной цепи реакций. В этом случае скорость образования Н2О равна скорости образования Н и равна двойной скорости реакции ( XIV. [45]
Страницы: 1 2 3 4