Cтраница 1
Скорость химических реакций в ряде случаев может зависеть от давления. Для некоторых каталитических реакций необходимо принять во внимание изменение степени абсорбции и величины константы скорости под влиянием изменения давления. При пропускании газообразных веществ через зону реакции с одинаковыми массовыми скоростями повышение давления приводит к увеличению времени контакта. [1]
Скорость химической реакции при сохранении внешних условий не остается постоянной. По мере расходования исходных веществ их концентрация непрерывно падает, а следовательно, согласно закону действующих масс, должна непрерывно падать и скорость реакции. [2]
Скорость химической реакции повышается с повышением температуры. [3]
Скорость химической реакции определяется изменением концентраций реагирующих веществ ( или продуктов) во времени. Трудность установления кинетических законов окисления углеводородов прежде всего связана с сильной экзотермичностью, что приводит к перегревам катализатора, изменению поверхности и усилению паразитарных процессов. Вероятно, поэтому кинетика ряда реакций окисления углеводородов изучена недостаточно и литература по этому вопросу сравнительно бедна. [4]
Скорость химической реакции определяется изменением концентраций реагирующих веществ ( или продуктов) во времени. Трудность установления кинетических закономерностей окисления углеводородов обусловлена, прежде всего, сильной экзотермич-ностью, приводящей к перегревам катализатора, изменению его поверхности и усилению нежелательных побочных процессов. [5]
Скорость химических реакций, идущих в пленках, сильно зависит от значения и знака Аф, определяемой строением и ориентацией образующих пленку молекул. Так, пленки жирных кислот, спиртов, сложных эфиров, фенолов несут положительный заряд ( со стороны газовой фазы), образующийся вследствие увеличения электронной плотности вблизи атомов кислорода ( полярных групп) ( рис. VII. Соли жирных кислот, наоборот, образуют отрицательно заряженные пленки ( рис. VII. [6]
Скорость химических реакций во фронте пламени обычно велика и несоизмерима больше, чем скорость поступления к нему компонентов горючей смеси. Поэтому скорость горения всецело определяется скоростью смешения газа и кислорода за счет их диффузии в зоне горения: через слой продуктов сгорания. [7]
Скорость химической реакции характеризуется величиной константы скорости К. [8]
Скорость химической реакции возрастает с повышением концентраций веществ, участвующих в реакции. [9]
Скорость химических реакций, в том числе и каталитических, зависит от температуры. Воспроизводимые результаты при использовании каталитических реакций получают только при постоянстве температуры. [10]
Скорость химической реакции весьма чувствительна к изменению температуры. Как показывает опыт, при повышении температуры на 10 град скорость многих реакций возрастает в 2 - 3 раза. Объяснить такое увеличение скорости реакции только простым возрастанием числа столкновений молекул эа счет повышения их средней скорости от температуры не удается, так как изменение температуры на 10 град увеличивает число столкновений молекул на величину лишь порядка сотых долей. [11]
Скорость химической реакции ( измеряемая, скажем, числом прореагировавших в единицу времени молекул) зависит от температуры газовой смеси, в которой она происходит, увеличиваясь вместе с ней. Скорость реакции может при этом оказаться при обычных температурах настолько малой, что реакция практически вовсе не идет, несмотря на то, что состоянию термодинамического ( химического) равновесия соответствовала бы газовая смесь, компоненты которой прореагировали друг с другом. При достаточном же повышении температуры реакция протекает со значительной скоростью. Если реакция эндотермична, то для ее протекания необходим непрерывный подвод тепла извне; если ограничиться одним только начальным повышением температуры смеси, то прореагирует лишь незначительное количество вещества, вслед за чем температура газа настолько понизится, что реакция снова прекратится. [12]
Скорость химических реакций может изменяться от участия различных веществ. Такие реакции называют каталитическими, вещества, изменяющие скорость-катализаторами, реагирующую систему-ка-тализатом, а само явление-катализом. [13]
Скорости химических реакций в растворах могут сильно изменяться в зависимости от природы растворителя. [14]
Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и наличия или отсутствия катализаторов - ускорителей реакции. В связи с этим реакции подразделяются на каталитические и некаталитические. Наконец, реакции могут идти как только с участием валентно-насыщенных молекул или ионов - так называемые нецепные реакции, - так и с участием свободных радикалов или атомов. В последнем случае реакции идут по цепному механизму и относятся к классу цепных реакций. В зависимости от условий протекания реакции механизм кинетических процессов меняется. Поэтому для различных условий течения реакции характерны специфически отличные кинетические законы. Это приводит к необходимости разделения кинетики на разделы: кинетика некаталитических и каталитических реакций. Каждая из этих глав может быть в свою очередь разделена на кинетику нецепных реакций и кинетику цепных - реакций. Нецепные и цепные реакции могут быть как гомогенными, так и гетерогенными. Кинетика гомогенных реакций объединяет кинетику газовых реакций и кинетику реакций в растворах. Специфика гетерогенных реакций зависит как от фазового состояния системы, так и от того, в какой области ( кинетической, диффузионной или переходной) протекает реакция. [15]