Скорость - химическая реакция
Cтраница 2
Скорость химической реакции служит важнейшей количественной характеристикой химического взаимодействия. Различные реакции идут с разными скоростями. Процессы разложения взрывчатых веществ протекают практически мгновенно, другие реакции продолжаются минутами, часами и сутками, а превращения в земной коре тянутся тысячи и миллионы лет. Скорость реакции также может значительно меняться в зависимости от условий ее протекания. Как правило, скорость реакции со временем уменьшается. Известны автокаталитические и цепные реакции, скорости которых с течением времени увеличиваются. [16]
Скорость химической реакции сильно изменяется с температурой. С повышением температуры она растет и лишь у некоторых многостадийных реакций уменьшается. Температурная зависимость скорости реакции в основном определяется изменением константы скорости реакции. [17]
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ ( или продуктов реакции) во времени. [18]
Скорости химических реакций и выходы продуктов превращений в значительной мере обусловлены природой среды, в которой протекает химический процесс. Известно, что кинетика химического превращения зависит от агрегатного состояния реакционной среды. Переход от газообразной к жидкой или твердой фазе не только изменяет скорость данной химической реакции, но может влиять и на направление химического процесса. Подобное действие оказывает полярность реакционной среды и изменяет более или менее специфическим образом течение реакции. [19]
Скорость химической реакции может быть выражена различными способами. В некоторых случаях удобно измерять концентрацию продукта реакции х в различные моменты времени. [20]
Скорость химической реакции определяется как скорость изменения во времени концентрации реагента или продукта реакции. Любое свойство, являющееся функцией молекулярной концентрации, может быть использовано для оценки скорости реакции. [21]
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализатора и других факторов. [22]
Скорость химической реакции может быть выражена как скорость изменения концентрации одного из реагирующих веществ, или как скорость изменения концентрации продукта реакции. [23]
Скорость химической реакции в этом случае будет определяться исключительно диффузией молекул. [24]
 |
Зависимость скорости химической реакции от времени. [25] |
Скорость химической реакции при неизменных внешних условиях не остается постоянной. Поэтому числовые значения ее будут различными в зависимости от того, для какого а промежутка времени мы рас - § сматриваем изменение кон - центраций. [26]
Скорость химической реакции при прочих равных условиях должна возрастать с увеличением числа столкновений между молекулами. [27]
Скорость химической реакции служит важнейшей количественной характеристикой химического взаимодействия, определяющей интенсивность работы печи. [28]
Скорость химической реакции является непрерывной функцией концентрации реагирующих веществ ( при постоянстве внешних условий); она пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их коэффициентам в соответствующих стехиометрических уравнениях, на константу скорости, представляющую динамический параметр реагирующей системы. [29]
Скорость химической реакции существенно меняется с изменением температуры. С повышением температуры скорость растет и лишь у некоторых многостадийных реакций уменьшается. Температурная зависимость скорости реакции учитывается в основном константой скорости реакции. Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррэниуса. [30]
Страницы: 1 2 3 4