Скорость - химическая реакция
Cтраница 3
Скорость химических реакций, протекающих с участием газовой фазы, пропорциональна отношению давлений в степени п - 1, где п - показатель порядка реакции. Следовательно, скорость наиболее распространенных бимолекулярных реакций пропорциональна давлению. В ряде случаев повышение скорости процесса может быть достигнуто путем повышения интенсивности перемешивания, которое способствует переходу газа в жидкую фазу в такой же степени, как и повышение давления. [31]
Скорость химической реакции, как известно, зависит от общего числа столкновений молекул реагирующих веществ и от величины энергии активации данной реакции. Число столкновений зависит от числа молекул в единице объема. В этих условиях вероятность столкновения трех молекул мала. Каждая молекула в секунду испытывает 109 двойных ( бимолекулярных) и 10 тройных ( тримолекулярных) столкновений в секунду. Число бимолекулярных столкновений увеличивается с ростом концентраций молекул. При повышении давления молекулы располагаются плотнее, их концентрация возрастает. [32]
Скорость химических реакций в подавляющем большинстве случаев при повышении температуры возрастает, причем она очень чувствительна к изменению температуры. Так, если осуществить синтез Н2О при 20 С даже на 15 % практически невозможно ( на это потребовалось бы 54 миллиарда лет), то при 500 С для этого необходимо всего 50 мин, а при 700 С реакция происходит мгно-венно. [33]
Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, а измерить эту скорость нетрудно - например, по накоплению продукта реакции. Чаще всего кинетические методы базируются на ускорении реакции определенными веществами - катализаторами. Степень ускорения зависит от концентрации катализатора, что и позволяет определять его содержание. Методы отличаются очень низким пределом обнаружения и простотой используемого оборудования: за ходом протекания реакции чаще всего следят по изменению оптической плотности раствора. [34]
 |
Схема типового проточного реактора с мешалкой и тепЛообменным устройством. [35] |
Скорость химической реакции представляет собой функцию состава реакционной массы, температуры, давления и других факторов. [36]
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, реагирующего в единицу времени. [37]
Скорость химической реакции при постоянной температуре зависит от величины энергии активации. Чем ниже энергия активации, тем большее число молекул реагирующих веществ находится в активном состоянии и тем выше скорость реакции. Для ускорения реакции ( без иЗхменения температуры) необходимо снизить энергию активации, что и происходит в результате действия катализатора. Снижение энергии активации в присутствии катализатора объясняется тем, что катализатор направляет реакцию по иному пути, состоящему из нескольких стадий, каждая из которых отличается более низким значением энергии активации, чем векаталитическая реакция. [38]
Скорость химической реакции очень сильно зависит от строения реагирующих соединений, что может быть использовано для идентификации хроматографируемых соединений. В этой работе для идентификации изомеров диеновых соединений была применена колонка-реактор, заполненная сорбентом - реагентом с хлормалеиновым ангидридом. Идентификация изомеров была основана на различной реакционной способности изомеров: транс-изомер легко вступает в реакцию с хлормалеиновым ангидридом, а цс-изомер реагирует значительно медленнее или вообще не реагирует. [39]
Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ ( исходных или конечных) в единицу времени. [40]
Скорость химической реакции зависит от целого ряда факторов. При заданных внешних условиях ( температура, давление, среда, в которой происходит процесс) скорость является функцией концентраций реагирующих веществ. [41]
Скорость химических реакций, как правило, резко возрастает с увеличением температуры. [42]
Скорость химической реакции определяется изменением во времени концентрации реагента или продукта. [43]
Скорость химической реакции при & С Р много меньше скорости диффузии кислорода к поверхности и лимитирует скорость протекания гетерогенного процесса. При этом fe kt с л с0, и наблюдается так называемая кинетическая область реакции, которая возможна при низких температурах и низких давлениях, а также больших скоростях газового потока. [44]
Скорость химической реакции возрастает с увеличением числа столкновений реагирующих молекул. Таким образом, при постоянной температуре с увеличением концентрации реагирующих веществ, естественно, должна увеличиться скорость реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4