Скорость - данная реакция
Cтраница 1
Скорость данной реакции следует связывать со свойствами поверхности твердого компонента. Можно было бы ожидать, что большая адсорбционная способность его отвечала бы повышенной реакционной способности; однако, общеизвестные факты этому противоречат. А именно, весьма существенные для характеристики аккумуляторного глета коэффициент сульфитации и коэффициент адсорбции выше д я окиси свинца ромбической системы. [1]
Скорость данной реакции зависит от многих факторов, как это подробнее будет разобрано в III томе. С хлоратами аналогичная реакция проходит еще медленнее. [2]
Скорость данной реакции увеличивается линейно с повышением концентрации мстакрилата основного хлорида хрома. [3]
Поскольку скорость данной реакции зависит от давления кислорода, кислород должен участвовать в стадии инициирования. Это согласуется с обнаруженным при исследовании низкомолекулярных соединений обстоятельством, что при абсолютном отсутствии гидроперекисей, а также при температурах порядка 100 инициирование в результате непосредственного взаимодействия по месту двойной связи начинает играть важную роль. Однако скорость этой реакции инициирования должна быть пропорциональна концентрации кислорода в первой степени. Очевидно, что уравнение ( 57а) не описывает рассматриваемой ингибированной реакции полимера. По-видимому, реакция обрыва должна происходить в результате взаимного уничтожения двух активных центров. Болланд и Батеман [91, 92] ранее уже высказали предположение о том, что механизм антиокислительного действия аминосоединений может отличаться от механизма действия фенольных соединений. Шелтон и Кокс [87] предположили, что защитное действие аминов сводится к разрушению гидроперекисей по механизму, не приводящему к образованию инициирующих радикалов. [4]
Константа скорости данной реакции равна 510 4 л-моль - мин при 1173 К. [5]
Константа скорости данной реакции равна 5 - Ю 4 л-моль 1-мин 1 при 1173 К. [6]
Константы скорости данной реакции между нейтральными свободными радикалами и молекулами обычно не очень различаются для обеих фаз. Однако некоторые термические реакции ионов и фотохимические первичные процессы, включающие образование ионов и перенос электрона, неизвестные в газовой фазе, становятся энергетически благоприятными и важными в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью. Если поглощение света в обоих случаях гомогенно, то оказывается, что жидкофазные системы меньше осложнены реакциями на стенке, чем реакции в газовой фазе, вследствие значительно меньших скоростей диффузии для жидких систем. С другой стороны, часто говорят, v что реакции в жидкой фазе и их механизм более сложны, чем в газовой фазе, так как труднее количественно учитывать эффекты взаимодействия исследуемой молекулы с растворителем. [7]
Константа скорости данной реакции при постоянной температуре должна оставаться неизменной. Однако в процессах крекинга обычно отмечается заметное уменьшение этой константы с увеличением глубины разложения сырья. [8]
Константа скорости данной реакции равна 0 0005 при 900 С. [9]
Ответ: скорость данной реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза возрастает в 16 раз. [10]
Если требуется сравнить скорости данной реакции в двух различных средах, то для этого необходимо определить коэфициенты активности. [11]
По существу, скорость данной реакции должна зависеть от концентрации растворителя. [12]
Если механизм и скорость данной реакции зависят от наличия неспаренных d - электронов, то на перечисленных выше сплавах такая зависимость должна быть обнаружена. [13]
К - константа скорости данной реакции при постоянной температуре и с - концентрация исходного вещества в момент времени, для которого определяется скорость реакции. [14]
 |
График зависимости lg R от lg а, используемый для определения порядка реакции изотопного обмена a ( atg9. [15] |
Страницы: 1 2 3 4