Скорость - данная реакция
Cтраница 3
Это - дифференциальное уравнение, определяющее скорость данной реакции. Множитель k называют константой скорости реакции первого порядка. [31]
Коэффициент пропорциональности k, называемый константой скорости данной реакции, зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Для данной реакции при определенной температуре константа скорости - величина постоянная. Из уравнения ( 1) видно, что численно она равна скорости данной реакции в условиях, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна 1 моль. [32]
Это соотношение позволяет, зная константы скорости данной реакции при двух температурах, приближенно определить их для других ( лучше - промежуточных) температур. [33]
Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры скорость данной реакции увеличивается от двух до четырех раз на каждые десять градусов. Это правило не совсем точно. [34]
Определить, от концентрации каких ионов зависит скорость данной реакции, в каком случае их концентрация будет выше. [35]
Уравнения (XI.72) и (XI.73) выражают предельные значения скорости данной реакции в идеальном адсорбированном слое. Действительно, уравнение (XI.72) содержит в отрицательной степени величину Ь, которая по условию велика, а в уравнении (XI.73) величина b входит в положительной степени, но она по условию значительно меньше величины р, входящей в знаменатель того же уравнения. [36]
Таким образом, для вычисления п нужно знать скорость данной реакции при двух концентрациях исходного вещества. Если каждая из этих концентраций отвечает началу реакции, то определяется истинный порядок реакции; если Ci и с соответствуют различным моментам времени в ходе продолжающейся реакции, то получается иное значение п ( временной порядок) вследствие влияния на скорость реакции образующихся продуктов. [37]
Таким образом, для вычисления п нужно знать скорость данной реакции при двух концентрациях исходного вещества. Если каждая из этих концентраций отвечает началу реакции, то определяется истинный порядок реакции; если С и Ci соответствуют различным моментам времени в ходе продолжающейся реакции, то получается иное значение п ( временной порядок) вследствие влияния на скорость реакции образующихся продуктов. [38]
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры на 10, называется температурным коэффициентом реакции. [39]
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры на 1 0 С, называется температурным коэффициентом реакции. [40]
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры на 10, называется температурным коэффициентом реакции. [41]
Очевидно, для этого нужно заранее определить константы скоростей данной реакции. [42]
Это уравнение устанавливает связь между влиянием ряда заместителей на скорость данной реакции А и влиянием тех же заместителей на скорость соответствующей реакции В. [43]
 |
Поляризация теломерных радикалов. [44] |
Гаммета для пара-заместителей; as и ац показывают зависимость скорости данной реакции от полярности заместителей в телогене и мономере; ps и Рм характеризуют реакционную способность телогена и мономера в реакциях с неполярным радикалом. [45]
Страницы: 1 2 3 4