Cтраница 2
Рассчитаем величину константы скорости данной реакции изотопного обмена, если известно, что все реакции изотопного обмена между галогеналкилами и галоге-нид-ионами относятся к числу бимолекулярных. [16]
Следует отметить, что скорость данной реакции остается постоянной даже в том случае, когда заполнение поверхности образца Y2O3 водой, образовавшейся в реакции, достигает монослоя. [17]
Основными факторами, определяющими скорость данной реакции и выход целевых продуктов, являются природа катализатора и исходных реагентов, их мольное соотношение и температура. [18]
Каталитическая активность характеризует изменение скорости данной реакции при введении в реакционную систему катализатора, она определяется выходом целевых продуктов на единицу количества сырья. Ее выражают количеством полученного продукта ( или прореагировавшего вещества) в единицу времени на единицу объема катализатора. [19]
Обозначим через kt константу скорости данной реакции при i С и через kt ю константу скорости трй же реакции при температуре ( t - f - Ю) С. Отношение kt iolkt 4 V называется температурным коэффициентом скорости. [20]
Обозначим через Kt константу скорости данной реакции при f С и через kt ю константу скорости той же реакции при температуре ( 10) С. [21]
Величину k называют константой скорости данной реакции. Эту реакцию в целом следует считать реакцией второго порядка, но по отношению отдельно к СНзВг и - ОН она является реакцией первого порядка. [22]
В скобках - отношение скорости данной реакции к скорости реакции гидроформилирования в случае, когда обе реакции проводятся в присутствии одинаковых количеств карбонилов кобальта. [23]
Коэффициент пропорциональности К называется константой скорости данной реакции. Значение константы скорости зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от концентрации. Для каждой реакции при данной температуре константа скорости есть величина постоянная, и, следовательно, с ее помощью можно сравнивать скорости различных, реакций. [24]
Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости данной реакции от концентраций веществ, темп-ры и других параметров, напр, потенциала электрода - в электрохимич. [25]
Коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости данной реакции, зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Для определенной реакции и определенной температуры константа скорости - величина постоянная. Из уравнения видно, что численно она равна скорости данной реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна одному молю. [26]
Таким образом, факт корреляции скоростей данной реакции сг-величинамн - довод в пользу акопланарности молекул шиффовых оснований. [27]
Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости данной реакции от концентраций веществ, темп-ры и других параметров, напр, потенциала электрода - в электрохимич. [28]
Из этого уравнения видно, что скорость данной реакции пропорциональна кубу общего давления газовой смеси. Это означает, что повышение давления ведет к резкому ускорению реакции. [29]
Периодат взаимодействует с а-оксиальдегидами, но скорость данной реакции зачастую весьма низка. [30]