Скорость - стадия
Cтраница 1
Скорость стадии равна разности скоростей прямой и обратной элементарных реакций, входящих в эту стадию. [1]
Скорость стадии, протекающей наиболее замедленно, определяет собой скорость всего процесса и, следовательно, в той или иной степени влияет на характер и величину поляризации. [2]
Скорость стадии (4.5) настолько велика, что измерить ее не удается. Поэтому эта элементарная реакция не вносит свой вклад в величину общей скорости сложной реакции. Именно эта медленная бимолекулярная стадия характеризует скорость сложной реакции. [3]
 |
Зависимость растворимости кислорода и водорода от концентрации КОН ( 1 - 3 и H SCty ( 4 при парциальных давлениях газов 101 3 кПа. [4] |
Скорость стадии (2.18) возрастает, а стадий ( 2.19 а) и (2.196) уменьшается с увеличением энергии адсорбции водорода на катализаторе, поэтому существуют оптимальные значения энергии адсорбции, при которых скорость ионизации водорода максимальна. Высокая скорость - ионизации водорода неблюдается на металлах платиновой группы, никеле, золоте. [5]
Скорость стадии продолжения цепи определяется скоростью реакции R03 RH; обрыв цепей - реакцией R02 - f - R02; инициирование цепей - реакцией распада гидроперекиси. Присутствие второго компонента значительно усложняет механизм цепного процесса. [6]
Если скорости стадий О2 ( газ) - 0х окажутся больше соответствующих скоростей превращения О § еш) - О - то содержание реакционноспособного кислорода будет быстро пополняться за счет кислорода газовой фазы; в противном случае - за счет кислорода решетки катализатора. В таких системах газовая и твердая фазы играют роль кислородных резервуаров, обеспечивающих поддержание стабильного состояния поверхности. [7]
Если скорости стадий О2 ( газ) - О - окажутся больше соответствующих скоростей превращения О ( реш) - О -, то содержание реакционноспособного кислорода будет быстро пополняться за счет кислорода газовой фазы; в противном случае-за счет кислорода решетки катализатора. В таких системах газовая и твердая фазы играют роль кислородных резервуаров, обеспечивающих поддержание стабильного состояния поверхности. [8]
Поэтому скорость стадии ( 2) резко уменьшается, и наблюдается кинетический изотопный эффект. [9]
 |
Изменение концентрации реагирующих веществ во времени для последовательной реакции первого порядка. [10] |
Если скорости стадий соизмеримы, то для определения зависимости концентрации веществ от времени необходимо сначала написать кинетические уравнения для каждой стадии, а затем решить получающуюся систему дифференциальных уравнений. Выводы этих зависимостей сложны и здесь не приводятся. Качественное изменение содержания всех участников реакции приведено на рис. 17.7. Концентрация вещества А экспоненциально падает со временем. Концентрация вещества В начиная от нуля проходит через максимум и снова падает до нуля, так как вещество В полностью превращается в вещество D. Скорость образования D в любой момент времени пропорциональна концентрации В. Вначале она равна нулю, затем проходит через максимум, когда концентрация В максимальна, а в конце реакции снова приближается к нулю. Кривые типа кривой изменения концентрации D со временем называют S-образньши. На этой кривой имеется индукционный период, в течение которого не происходит образования D. Существование такого периода указывает на то, что продукт образуется через промежуточное соединение. [11]
Поэтому скорость стадии ( 2) резко уменьшается, и наблюдается кинетичекий изотопный эффект. [12]
Если скорости стадий реакции и адсорбции сравнимы между собой, то степени заполнения поверхности, а затем и скорость реакции могут быть найдены из уравнений баланса потоков адсорбции и десорбции реагентов и потока химической реакции. [13]
Если скорость полимеризацион-ных стадий превышает скорость деполимеризационных стадий, то реакция перераспределения водорода будет идти с накоплением продуктов уплотнения на катализаторе. При этом соотношение между продуктами диспро-порционирования может сохраниться нормальным, если не изменится соотношение разных видов десорбционных стадий. В отсутствие специфического для этого механизма катализатора процесс перераспределения водорода может пойти по другому механизму. [14]
Если скорости стадий реакции и адсорбции сравнимы между собой, то степени заполнения поверхности, а затем и скорость реакции могут быть найдены из уравнений баланса потоков адсорбции и десорбции реагентов и потока химической реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4