Скорость - стадия
Cтраница 3
Значения констант скоростей стадий фотохимического хлорирования ксилолов приведены в табл. 5 ( Пат. [31]
Процессы массопередачи определяют скорости стадий, относящихся к переносу веществ в зону реакции. При обезуглероживании жидкой стали перенос кислорода в слое воздуха, прилегающем к металлу, или в слое шлака и отвод образующейся окиси углерода являются примерами внешней массопередачи. [32]
Процесс, определяющий скорость стадии 3 ( химический процесс), может изменяться с ростом температуры. [33]
От чего зависит скорость стадии разряда. [34]
Активация в определяющей скорость стадии механизма 5 - 1 сопровождается некоторым растяжением связи С - С1, переносом отрицательного заряда от С к С1 и обусловленной этим переносом перегруппировкой молекул воды, сольватирующих заряженные центры. Все эти изменения приведут к увеличению объема в процессе активации. [35]
В необратимых условиях скорость замедленной стадии почти равна по величине скорости суммарного электродного процесса, так как при стационарном протекании реакции процессы на всех других быстрых стадиях в отличие от замедленной остаются практически равновесными. Применительно к концентрационной поляризации, например, это свидетельствует о сохранении равенства реагирующего вещества у поверхности электрода и в объеме раствора. [36]
 |
Схема расположения выращиваемого кристалла в потоке раствора. [37] |
При повышении температуры скорость межфазной стадии возрастает быстрее, чем скорость диффузии. Таким образом, с повышением температуры должны возрастать диффузионное влияние на рост кристалла, вероятность возникновения включений, скелетного роста, появления толстых слоев на гранях. Тем не менее частота образования включений, например на некоторых гранях кристаллов нитрата калия, с температурой уменьшается. [38]
Все слагаемые, содержащие скорости необратимых стадий в обратном направлении, естественно также выпадают, как и те, в которые входят скорости стадий со стехиометрическими числами по данному маршруту, равными нулю. Поэтому и возникает многообразие уравнений, удобство решения которых зависит также от выбранной совокупности стадий. [39]
В стационарном состоянии скорости стадий ( А) и ( Б) равны и скорость любой из них можно принять за скорость процесса целом. [40]
Проведена корреляция констант скоростей стадии денитрозирования. Показано, что механизм реакции определяется природой заместителей бензольного кольца. Установлен электрофильный характер стадии денитрозирования. [41]
Импедансный метод определения скорости стадии разряда - ионизации в условиях значительной концентрационной поляризации был предложен в 1947 г. одновременно Б. В. Эршлером в СССР и Дж. [42]
Скорость реакции определяется скоростью I стадии. [43]
Скорость реакции лимитируется скоростью наиболее эндотермической стадии. [44]
Как было найдено, скорость стадии kt незначительна. [45]
Страницы: 1 2 3 4