Cтраница 1
Скорости отдельных стадий определяются в свою очередь параметрами технологического режима. Третья и четвертая стадии имеют химический характер и ускоряются прежде всего повышением температуры. Механизм этих стадий меняется в зависимости от природы реагирующих веществ и катализатора. Так, при взаимодействии двух или более веществ поверхность катализатора может адсорбировать не все, а лишь одно из них. В этом случае следующим этапом каталитического акта является образование активного комплекса на поверхности катализатора при взаимодействии адсорбированной молекулы с налетающими из реакционной, среды молекулами другого реагента. Если наиболее медленными стадиями, лимитирующими общую скорость катализа, являются первая или последняя, то процесс идет во внешнедиффузионнои области и наиболее эффективным средством его ускорения служит перемешивание реагирующих фаз. [1]
Скорости отдельных стадий различны, скорость всего процесса может ограничиваться скоростью одной, наиболее медленной стадии. Стадии 1 и 7 называются внешнедиффузионными, стадии 2 и 6 - внутридиффузионными; остальные стадии называются кинетическими. [2]
Скорость отдельных стадий неодинакова. [3]
Скорости отдельных стадий определяются параметрами технологического режима. [4]
Скорости отдельных стадий определяются в свою очередь соответствующими параметрами технологического режима. [5]
Скорость отдельной стадии электродного процесса зависит от поляризации, причем эта зависимость различна для разных стадий. Поэтому при увеличении поляризации скорость ранее лимитирующей стадии может превысить скорость какой-либо другой стадии, которая становится лимитирующей. Таким образом, при изменении поляризации электрода может происходить смена лимитирующей стадии. [6]
Скорость отдельной стадии электродного процесса зависит от поляризации, причем эта зависимость различна для разных стадий. Поэтому при увеличении поляризации скорость ранее лимитирующей стадии может превысить скорость какой-либо другой стадии, которая в таком случае становится лимитирующей. Таким образом, при изменении поляризации электрода может происходить смена лимитирующей стадии. [7]
Скорость отдельной стадии электродного процесса зависит от поляризации, причем эта зависимость различна для разных стадий. Поэтому при увеличении поляризации скорость ранее лимитирующей стадии может превысить скорость какой-либо другой стадии, которая становится лимитирующей. Таким образом, при изменении поляризации электрода может происходить смена лимитирующей стадии. [8]
Скорости отдельных стадий каталитической реакции могут зависеть от концентрации катализатора, и экспериментальное уравнение скорости может содержать член, отражающий концентрацию катализатора. Предложенный механизм должен согласовываться с наблюдаемой зависимостью от концентрации катализатора, так же как и с зависимостью от концентраций исходных веществ. [9]
Скорость отдельной стадии электродного процесса зависит от поляризации, причем эта зависимость различна для разных стадий. Поэтому при увеличении поляризации скорость ранее лимитирующей стадии может превысить скорость какой-либо другой стадии, которая становится лимитирующей. Таким образом, при изменении поляризации электрода может происходить смена лимитирующей стадии. [10]
Скорости отдельных стадий процесса дегидрирования циклогексана [ ( мольн дол. [11]
Если скорости отдельных стадий сравнимы между собой и скорость процесса определяется как диффузией, так и кинетикой реакции на активной поверхности, то процесс идет в переходной области. [12]
Соотношение скоростей отдельных стадий при цепной полимеризации такое же, как и при всех цепных реакциях: первая стадия протекает относительно медленно, а скорости роста и обрыва цепи очень велики. Длина реакционной цепи зависит от соотношения скоростей роста и обрыва цепи и обычно достигает нескольких десятков или сотен тысяч и даже миллионов единиц. При этом в зависимости от скорости образования отдельных макромолекул образуется смесь полимергомологов. [13]
Соотношение скоростей отдельных стадий, отвечающее схемам ( 5, 13) и ( 5, 14), было подтверждено с помощью трития Меландером [536] на примере нитрования толуола и нафталина. [14]
Константы скоростей отдельных стадий ku k2 и k3 могут иметь очень различные значения. Рассмотрим два предельных случая, которые встречаются особенно часто. В зависимости от отношения скоростей образования и разложения различают, по Скрабалю, промежуточные вещества Аррениуса и промежуточные вещества Вант-Гоффа. [15]