Скорость - дегидрирование
Cтраница 1
Скорость дегидрирования н - С3Н7ОН также меньше, чем этилового спирта, что требует внесения существенных поправок в вышеприведенные выводы, А. Борк объясняет эту разницу в скоростях дегидрирования пространственным влиянием заместителей в молекулах спиртов, различной продолжительностью жизни молекул спиртов на активных центрах. [1]
Скорость дегидрирования н - С3Н7ОН также меньше, чем этилового спирта, что требует внесения существенных поправок в вышеприведенные выводы. Борк объясняет эту разницу в скоростях дегидрирования пространственным влиянием заместителей в молекулах спиртов, различной продолжительностью жизни молекул спиртов на активных центрах. [2]
Скорость дегидрирования н-бутенов выше, чем скорость дегидрирования н-бутана, поэтому процесс протекает как одностадийный. [3]
Скорость дегидрирования этанола в отсутствии кислорода убывает со временем реакции. [4]
Скорость дегидрирования ТГХ ( XXV, RH) была значительно более высокой, чем ДГХ ( XXVI, RH), а оба эток-сильных производных дегидрировались значительно медленней и почти с одинаковой скоростью. Механизм дегидрирования остается неясным, возможно, КПЗ амин - СС14 атакуется продуктами фотолиза галогенуглерода, а образование комплекса является лимитирующей стадией. [5]
Скорость дегидрирования шестизвенных нафтенов зависит от их. В некоторых случаях дегидрирование невозможно безЭ изменения углеродного скелета молекулы. Примером может слу - 1 жить превращение гем-замещениых циклогексанов в условиях дегидрирования. [6]
 |
Этилтолуольный концентрат ( образец 1. [7] |
На скорость дегидрирования этилтолуолов существенное влияние оказывает взаимное расположение метальной и зтильной групп. [8]
 |
Дегидроциклизация я-гептана на отдельных катализаторах и их смеси. [9] |
Поскольку скорость дегидрирования парафинов до олефинов на платине велика, лимитирующей стадией бифункциональной реакции дегидроциклизации должна быть циклизация олефина на кислотных центрах алюмоплатинового катализатора. [10]
Константы скорости дегидрирования н-бутана примерно в два раза больше таковых для изопентана; следовательно, дегидрирование я - С4Н10 на катализаторе К-5 протекает с несколько большей скоростью. [11]
Уменьшение скорости дегидрирования бутана при прибавлении бутилена и водорода изображено на. Сравнение двух кривых показывает сильное различие н действии этих двух веществ. В то время как незначительное прибавление бутилена вызывает резкое падение скорости реакции дегидрирования, соответствующее уравнению ( 1), прибавление водорода сравнительно слабо влияет на скорость этой реакции. Это показывает, что механизм тормозящего действия водорода, видимо, отличен от действия бутилена и связан главным образом с усилением обратной реакции. [12]
Такая же скорость дегидрирования была найдена для аллилово-го спирта, но для вторичных спиртов она оказалась гораздо больше. Это доказывает, что спирты адсорбируются ориентированно в результате прикрепления СН ОН-грунп на поверхности катализатора. Скорость реакции зависит только от деформации функциональной группы, но не от соединенной с нею углеродной цепи. Началом дегидрирования является увеличение расстояния между кислородом и водородом в ОН-группе вследствие деформирующего воздействия активных центров меди. Один атом водорода отрывается, и неустойчивый радикал RCH. [13]
На I скорость дегидрирования 0 53 10-в, дегидратации - 0 15 10 - 6 моль / мин м2, на II - 0 5 10-в и 0 21 10 - 6 соответственно. [14]
С, скорость дегидрирования примерно на порядок выше скорости дегидратации. Активность ZnS NiS, но быстро падает. В процессе реакции катализатор теряет часть серы. [15]
Страницы: 1 2 3 4