Общая скорость - реакция
Cтраница 1
Общая скорость реакции, катализируемой поверхностью, должна определяться скоростью одной ( или нескольких) из последующих стадий: 1) миграция или диффузия молекул реагирующего вещества к поверхности катализатора; 2) адсорбция молекул реагента ( или реагентов) на этой поверхности; 3) перегруппировка адсорбированного слоя ( или реакции в нем); 4) десорбция образующихся молекул; 5) диффузия продуктов реакции от поверхности в газовую фазу. [1]
Общая скорость реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. [2]
Общая скорость реакции обычно лимитируется самой медленной реакцией в общей последовательности процессов, составляющих механизм данной реакции. Рассмотрим бимолекулярную реакцию ( 16), происходящую по механизму Элея - Райдила, и выделим три случая, когда скорость одного из трех процессов - адсорбции, поверхностной реакции или десорбции - мала по сравнению со скоростями двух других процессов и, следовательно, лимитирует общую скорость реакции. [3]
Общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной стадии. Малой скоростью обладают диффузионные процессы, особенно в жидкостях. Поэтому для увеличения скорости реакций широко применяется перемешивание. [4]
 |
Автоокисление окта-декана. [5] |
Общая скорость реакции приблизительно пропорциональна концентрации инициатора. [6]
 |
Автоокисление окта-декана. [7] |
Общая скорость реакции приблизительно пропорциональна концентрации инициатора. & б), Болланд12 установил расчетным путем, что общая скорость реакции пропорциональна концентрации субстрата. [8]
 |
Автоокисление окта-декана. [9] |
Общая скорость реакции приблизительно пропорциональна концентрации инициатора. [10]
Общая скорость реакции лимитируется стадией ( 1), в которой участвует молекула одного из реагентов. [11]
Общая скорость реакции, полученная таким образом, может быть использована для подстановки в одно из характеристических i, установленных в гл. [12]
Общая скорость реакции описывается выражением у / с3 [ ДТК ] [ МПК ] [ РгОН ], где [ ДТК ], [ МПК ], [ РЮН ] - текущие концентрации дитиокислоты, метилового эфира пропиоловой кислоты и пропилового спирта соответственно, ka - константа скорости реакции третьего порядка. [13]
Общая скорость реакции частично зависит также от спонтанной скорости, которая ( при сравнении со скоростями других реакций гидратации), вероятно, слишком велика, чтобы ее величину можно было объяснить катализом молекулами воды. Было предположено, что эта часть наблюдаемой скорости обусловливается внутримолекулярным катализом процесса гидратации карбоксильной группой. В этих реакциях определяющая скорость стадия включает переход протона, связанного с углеродом, к карбоксильной группе и можно представить циклическое переходное состояние без включения молекул воды. [14]
Общая скорость реакции имеет третий порядок: первый по А и второй по В. [15]
Страницы: 1 2 3 4