Общая скорость - реакция
Cтраница 2
Общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной стадии. Малой скоростью обладают диффузионные процессы, особенно в жидкостях. Поэтому для увеличения скорости реакций широко применяют перемешивание. [16]
Общая скорость реакции лимитируется стадией ( 1), в которой участвует молекула одного из реагентов. [17]
Общая скорость реакции синтеза определяется адсорбцией водорода на поверхности катализатора. [19]
Общую скорость реакции S v лимитирует медленная стадия - ионизация. Поэтому скорость реакции не зависит от концентрации и типа нуклеофильного реагента. [20]
Поскольку общая скорость реакции данного вещества зависит от содержания в основном состоянии каждой конформации и от собственных констант скоростей этих конформации ( см. стр. Как уже упоминалось выше, для конформации XLII экваториальное состояние имеет больший вес, чем для XLIII. Как следствие этого, реакция через экваториальную форму должна преобладать в случае конформации XLII по сравнению с XLIII. Доля аксиальной формы в общей скорости реакции должна быть много меньше для конформации XLII по сравнению с XLIII, так как не только концентрация аксиальной конформации в случае XLII ниже, но и энергия активации для нее выше. [21]
Постоянство общей скорости реакции, при котором имеет место изменение только состава продуктов реакции, указывает на то, что стадия, определяющая общую скорость реакции, связана с кислотным компонентом катализатора. [22]
Повышение общей скорости реакции в полимерных частицах, по сравнению со скоростью полимеризации в растворах или в массе, обусловлено уменьшением скорости обрыва цепей с участием двух радикалов, вследствие больших значений вязкости в частицах латекса или образования в них полимерных сеток. Как было показано Медведевым [284, 285], повышенно вязкости и образование трехмерных сетчатых структур уменьшают, а иногда и полностью устраняют реакции рекомбинационного обрыва и, следовательно, приводят к увели чению общей скорости реакции. [23]
На общую скорость реакции и ее селективность могут оказывать существенное влияние разные факторы. [24]
Измерив общую скорость реакции, скорость инициирования методом ингибитора и среднее время жизни реакционных цепей методом вращающегося сектора, авторы получили необходимые сведения для вычисления абсолютных значений констант. [25]
Определим теперь общую скорость реакции на единичной грануле катализатора, поле концентраций в которой задано уравнение ( III. Она может быть найдена интегрированием уравнения скорости реакции, записанного для элементарного сферического слоя, в пределах, соответствующих размерам гранулы. [26]
При этом общая скорость реакции ( общее изменение системы) суммируется из независимых скоростей. Там же указывалось что этот весьма плодотворный принцип, являющийся, по сути дела, одним из постулатов химической кинетики, не является совершенно общим. Известно много примеров нарушений этого принципа, связанных с взаимодействием реакций, например через общий промежуточный продукт или через конечный продукт одной реакции, являющийся катализатором для другой. [27]
Следовательно, общая скорость реакции зависит от концентрации каждой кон формации основного состояния и от ее собственной скорости реакции. Первая является отражением энергетической разности между конформациями основного состояния, вторая - разности в свободной энергии между конформацией основного состояния и соответствующего ей переходного состояния. Если известны общая скорость реакции и собственные константы скоростей чистых конформаций, можно вычислить молярные доли конформаций основного состояния. [28]
Следовательно, общая скорость реакции лимитируется диффузией, адсорбцией, десорбцией или взаимодействием между поверхностными комплексами в простой реакции или через некоторые промежуточные стадии в сложном процессе. [29]
Следовательно, общая скорость реакции аутоксидации возра стает пропорционально концентрации перекисного аутокатализа-тора. [30]
Страницы: 1 2 3 4