Общая скорость - реакция
Cтраница 4
Медленной стадией, лимитирующей общую скорость реакции в данном ряду превращений, является катализируемая протоном стадия енолизации циклогексанона. Таким образом, скорость окисления существенно зависит от кислотности среды. [46]
 |
Восстановление окиси цинка водородом. [47] |
Для вычислений удобно рассмотреть общую скорость реакции в начальный момент времени ( Fj) Ha4, выраженную в молях твердого реагента, прореагировавших за единицу времени. [48]
По мнению Вавон [84], общая скорость реакции гидрогенизации зависит от процессов: 1) поглощения катализатором водорода; 2) диффузии реагирующего соединения к катализатору и 3) диффузии продукта взаимодействия с поверхности катализатора. При гидрогенизации смеси двух соединений распределение водорода между ними зависит от скорости второго процесса. Эта скорость оказалась большой для малеинсвой кислоты и малой для пинена, поэтому малеи-новая кислота гидрсгенизуется вначале. Общая скорость в этом случае зависит от скорости диффузии продукта гидре генизации с поверхности катализатора. [49]
При обычных и пониженных температурах общая скорость реакции образования азотной кислоты определяется скоростью этой реакции в жидкой фазе. [50]
Доля скорости каталитического саморазложения в общей скорости реакции на платинированной платине значительно меньше, особенно при пониженных температурах ( 20 - 40), где она близка к нулю. [51]
Вычисленная на основании измеренных значений общих скоростей реакции, числа частиц и концентрации мономера ( 5 7 - 10 - 3 моль - см 3) в частицах латекса кинетическая константа роста цепи стирола при 40 отвечает значению 1 02 л - моль 1 -сек 1 и находится в хорошем согласии с результатами других авторов [5, 9], полученными из кинетических измерений в эмульсионной системе. [52]
 |
Влияние w - бутилового спирта на скорость реакции ( при взаимодействии спирта с триэтилалюминием. [53] |
На рис 1 приведено понижение общей скорости реакции, вызванное влиянием спирта. [54]
Если последнее малореакционноспособно, то общую скорость реакции задает скорость именно этого процесса и порядок становится первым по нитруемому соединению. При этом константа скорости первого порядка зависит от природы нитруемого соединения. [55]
Повышение концентрации продукта Сп обычно-тормозит общую скорость реакции, так как при этом сдвигается адсорбционное равновесие и увеличивается поверхность катализатора, занятая продуктом. При катализе на пористых зернах катализатора возрастание концентрации продукта увеличивает внутренние и внешние диффузионные торможения. Сильное повышение концентрации продукта для некоторых реакций приводит к отравлению контакта. [56]
Страницы: 1 2 3 4