Более высокая скорость - коррозия
Cтраница 1
Более высокая скорость коррозии на участке № 3 объясняется влия - нием верхнего торфяного слоя, поэтому эти данные нельзя признать характерными для чисто песчаных почв. [1]
Более высокая скорость коррозии для образца с алюминиевым покрытием обусловлена разрушением окисной пленки под действием ионов хлора. Но образец без покрытия корродирует еще более интенсивно - скорость коррозии в 2 5 раза выше, чем у образца с алюминиевым покрытием, и в 12 раз больше, чем у образца с цинковым покрытием. [2]
Более высокая скорость коррозии углеродистой стали при соотношении площадей 1: 30 объясняется больней разностью потенциалов между электродами. В присутствие Vnt различие в поведении рассматриваемых пар не обнаруживается. [3]
Более высокая скорость коррозии смоченной поверхности резервуаров с бензином ( до 0 5 мм / год), чем резервуаров с дизельным топливом ( до 0 25 мм / год) или мазутом ( не более 0 025 мм / год) объясняется тем, что в углеводородах с меньшей плотностью растворимость кислорода больше. [4]
Более высокая скорость коррозии смоченной поверхности резервуаров с бензином ( до 0 5 мм / год), чем резервуаров с дизельным топливом ( до 0 25 мм / год) или мазутом ( не более 0 025 мм / год) объясняется тем, что в углеводородах с меньшей плотностью растворимость кислорода больше. Аналогичная связь между скоростью коррозии резервуаров и плотностью жидкости наблюдается у нефтяных резервуаров. [5]
 |
Изменение во времени потенциалов титана ВТ1 - 0 ( 1, сплавов 4207 ( 2 и 4200 ( 3 в растворе 25 % - ного Ш4С1 2 % - ная НС1 при 100 С. [6] |
Это вызвано, вероятно, облегчением катодных процессов на сплаве [328], что является одной из причин более высокой скорости коррозии сплава 4207 в активном состоянии. [7]
Из сравнения коррозионного поведения хрома в азотной и хромовой кислотах отчетливо видно, что в растворах хромовой кислоты наблюдается более высокая скорость коррозии хрома. [8]
Измерения потенциалов разомкнутой цепи по отношению к электродам сравнения могут быть рассмотрены как возможный способ оценки относительной стойкости металлов, на основе которых более электроотрицательные потенциалы соответствуют более высоким скоростям коррозии. Однако эти предположения, очевидно, необоснованны, так как они не учитывают процессов поляризации анодной и катодной поверхности. [9]
Потенциалы коррозии сплава Ti - 2 % Ni в активном состоящий ( - 0 35 - - 0 27 В) во всех растворах на 0 15 - 0 17 В положи-тельнее потенциалов коррозии титана ВТ1 - 0 ( - 0 45 - г - 0 47В), что, вероятно, вызвано облегчением катодных процессов на сплаве, которое и является, в частности, одной из причин более высокой скорости коррозии сплава Ti - 2 % Ni в активном состоянии. [10]
Однако при более высокой скорости коррозии это может привести к ускоренному разрушению конструкции. [11]
Исследования состава промывочных вод сепараторов показали, что ионч Fe отсутствуют, а содержание ионов сГ очень незначительно. Эти факторы обусловливают более высокую скорость коррозии стали в промывочной воде из сепаратора I, которая достигала О. [12]
Полученная на них информация не всегда применима к большим энергетическим реакторам, но она содержит представляющие интерес общие закономерности. Характерным выводом этих экспериментов являются более высокие скорости коррозии и скорости накопления отложений в реакторах по сравнению с аналогичными данными, полученными на внереакторных испытаниях. На - входе в сборку топливных элементов пластинчатого типа наблюдались отложения продуктов коррозии, склонные к отслоению. [13]
 |
Зависимость скорости коррозии стали. ЗОХГСНА в различных средах от растягивающего напряжения. Сплошной линией показана расчетная кривая. [14] |
Характерно, что на расчетную кривую и вблизи нее ложатся точки, соответствующие электролитам, содержащим либо пас-сиваторы ( Н2О2), либо ингибиторы ( С1 -) анодного растворения металла. В остальных случаях при значительно более высокой скорости коррозии в ненапряженном состоянии чувствительность коррозии к напряжению существенно ниже. Так, при переходе от раствора 20 % H2SO4 30 г / л NaCl к раствору 20 % H2SO4 ( исключение ингибитора хлор-иона) скорость коррозии стали увеличилась в 23 раза, но значительно снизилась ее чувствительность к напряжению. [15]
Страницы: 1 2 3