Удельная скорость - реакция
Cтраница 1
Удельная скорость реакции, даже если ее проводить при одинаковых рН, зависит от природы и концентрации буферного раствора. [1]
Удельная скорость реакции между церием ( 1У) и желе-зом ( П) пропорциональна концентрации ионов водорода и ускоряется в присутствии ионов бисульфата и фторида. [2]
Удельная скорость реакции, 10 ft, мин. [3]
Удельная скорость реакции может быть выражена в виде общего уравнения k Ae-Elf ( T. [4]
Удельная скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних примесей, например, катализатора ( его природы и концентраций) и среды, в которой протекает реакция. Численная величина k зависит также от выбора единиц концентрации и времени. Концентрацию принято выражать в молях на литр и время в минутах или секундах. [5]
Удельные скорости реакции окисления железа водой, как указывалось, составляют 10 - п моль / ( см2 - с), диаметр пор железа - около 1000 А, размеры зерен железа - около 0 2 см. Для реакции дегидратации этилового спирта на ос-окиси алюминия значения удельной скорости реакции близки к приведенным, средний радиус пор - около 200 А, размеры зерен - около 0 5 см. При этом дегидратация этилового спирта протекала в кинетической области и для перехода во внутридиффузионную-область потребовалось увеличение удельной скорости реакции на два порядка при одновременном уменьшении среднего радиуса пор до 60 А. [6]
Удельные скорости реакций окисления сфалерита, халькопирита и галенита для одного класса крупности примерно одинаковы, что свидетельствует о том, что реакции протекают в диффузионном режиме. [7]
Обычно удельные скорости реакций иммобилизованных клеток ниже, чем свободно суспендированных, из-за необходимости диффузии субстрата к агрегированным клеткам и продукта из них. [8]
Удельную скорость реакции графитизации алмаза определяли графически из логарифмической формы приведенного выше кинетического уравнения. Эти величины для температур 1400, 1470, 1550 и 1600 С составляют соответственно 0 84 10 - 8, 1 83 10 - 8, 9 37 х X 10 - 8 и 21 96 10 - 8 г / смг сек. На рис. 2 представлена температурная зависимость скорости процесса графитизации для 1400 - 1600 С. [9]
Если удельная скорость реакции ( на единицу площади поверхности) при постоянных температуре и давлении постоянна, то полная скорость превращения определяется эффективной геометрической величиной реакционной поверхности раздела ( гл. [10]
 |
Влияние давления окиси. [11] |
Па эффективная удельная скорость реакции заметно возрастает. Суммарный эффективный порядок реакции карбидирования железа по окиси углерода близок к нулю ( - 0 1), а в интервале давлений окиси углерода 3 3 - 104 - f - 3 - 105 Па равен нулю с высокой точностью. В связи с этим можно полагать, что стационарная концентрация хемосорби-рованной на поверхности железа окиси углерода или образовавшихся на ее основе промежуточных комплексов близка к макси-ную скорость реакции карбидиро - МаЛЬНО ВОЗМОЖНОЙ. [12]
Понятие удельной скорости реакции применимо лишь к отдельной стадии или к системе стадий, все составляющие стадии которой локализованы в одном и том же структурном элементе. В противном случае это понятие теряет физический смысл и может использоваться лишь формально. [13]
Постоянство удельных скоростей реакции для составов от6 8 % 8Ьдо93 7 % Sb понятно, так как принимается, что у компонента Sn02 - f - Sb ( тв. [14]
УХ - удельная скорость реакции ( в расчете на один исходный нейтрон); и () - скорость зарождения нейтронов в делящемся веществе, определяющаяся вероятностью спонтанного деления ядер данного изотопа при отсутствии внешнего облучения вещества нейтронами; У2 - удельная скорость убыли числа нейтронов; а - вероятность захвата нейтрона, испущенного в предшествующем акте реакции, делящимся ядром; [ i - коэффициент размножения нейтронов в реакции, равный отношению числа нейтронов, возникших в некотором звене цепной реакции, к числу таких же нейтронов в предшествующем звене цепи; t - время. [15]
Страницы: 1 2 3 4