Удельная скорость - реакция
Cтраница 2
Если известна удельная скорость реакции окисления, то время, необходимое для зажигания нефтяного пласта, можно подсчитать. [16]
Корректные значения удельной скорости реакции удается получить при использовании даже простых приближенных моделей. Однако оценка этой величины является лишь первым этапом кинетического анализа. Задачей дальнейшего анализа является определение кинетических параметров, выяснение особенностей механизма реакции. Для решения ее прежде всего необходимо выяснить зависимость удельной скорости реакции от условий эксперимента. [17]
Методы определения удельных скоростей реакции, рассмотренные в главе 3, применимы лишь для реакций, протекающих в кинетической области. Тем не менее для реакции, протекающей во внешнекинетической области, кинетические параметры мсгут быть определены из экспериментальных данных. Правда, описанные в главе 3 приемы оказываются здесь неприменимыми, так как поверхность раздела ядер твердого продукта с твердым реагентом ( в монослое) не связана с исходной поверхностью твердого тела, а связь именно между этими величинами мы определяли, вводя условие максимума. [18]
Кривая зависимости удельной скорости реакции от рН системы, в которой единственными катализаторами являются молекулы растворителя, ионы лиония и лиата, может иметь максимум и по другим причинам, помимо рассмотренных выше. [19]
Исследование зависимости удельной скорости реакции на поверхности раздела от экспериментальных параметров осуществляется просто благодаря тому, что процессы, связанные с образованием фронта реакции, оказывают лишь незначительное влияние на ход реакции. Если принять, что скорости роста различных частей реакционной зоны остаются пропорциональными друг другу при любых экспериментальных условиях, то оказывается, что реакционная поверхность раздела обязательно сохраняет одну и ту же форму и протяженность при всех степенях превращения твердого реагента. Следовательно, реакция протекает одинаково во всех точках реакционной поверхности раздела, а общая скорость, наиболее доступная экспериментальному измерению, сохраняется пропорциональной скорости реакции на поверхности раздела при всех степенях превращения. [20]
Найденные значения удельных скоростей реакции окисления железа водой могут быть использованы для получения информации о различных особенностях этой реакции. [21]
 |
Температурная зависимость удельных скоростей реакции окисления железа водой ( числа на прямых - номера образцов.| Наблюдаемые энергии активации реакции окисления железа водой. [22] |
Тепературная зависимость удельных скоростей реакции окисления железа представлена на рис. 23 в координатах уравнения Аррениуса. [23]
Таким образом, удельная скорость реакции в присутствии инертной примеси стремится к тому же пределу km, как и при отсутствии примеси. [24]
Таким образом, удельная скорость реакции может также быть определена по максимальному значению скорости реакции без детального исследования кинетики реакции. В этом случае, правда, необходимы сведения о форме ядер фазы твердого продукта реакции. [25]
Поскольку для определения удельной скорости реакции по уравнению (3.22) требуются значения коэффициента q, а последние найдены не для всех условий эксперимента ( см. табл. 8.4), в соответствующих случаях расчет удельной скорости реакции по уравнению (3.22) не проводился. [26]
 |
Катализаторы полимеризации гексахлорциклотрифогфазена. [27] |
Наблюдается пропорциональность между удельной скоростью реакции и концентрацией добавленного вещества. Диэтиловый эфир действует иначе, благодаря своей низкой реакционной способности. Для катализа эфиром характерен индукционный период. В случае бензойной кислоты также наблюдается индукционный период. Для спиртов, которые активно взаимодействуют с фосфонитрилхлоридами, такого периода нет. Катализ полимеризации фосфонитрилхлоридов металлами и неэффективность ультрафиолетового света или инициаторов со свободными радикалами свидетельствуют скорее об ионном, чем о свободно-радикальном механизме реакции. [28]
С формальной точки зрения удельные скорости реакции являются параметрами экспериментальных кинетических кривых, поэтому, если найдены их значения для различных условий эксперимента, а также скорости образования ядер фазы твердого продукта, формально-кинетическую обработку результатов опытов можно считать исчерпанной. Наиболее интересная информация, однако, следует из более глубокого анализа. Поскольку удельные скорости топохимических реакций аналогичны удельным скоростям стационарных процессов, на этом этапе анализа можно использовать классические кинетические методы, включая методы и приемы поиска наиболее вероятного механизма реакции, характеристики природы лимитирующей стадии, оценки кинетических параметров отдельных стадий. [29]
Константа скорости, или удельная скорость реакции, численно равна скорости процесса при концентрации каждого из исходных веществ, равной единице, и позволяет сравнивать скорости различных реакций. [30]
Страницы: 1 2 3 4