Смесь - слабая кислота
Cтраница 1
Смесь слабой кислоты или слабого основания с соответствующей солью в определенной области концентраций водородных ионов ( положение которой зависит от силы слабой кислоты или основания) испытывает при прибавлении кислоты или щелочи сравнительно незначительное изменение концентрации водородных ионов. Этим явлением пользуются, если требуется приготовить растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов. [1]
Смеси слабых кислот и их солей имеют огромное прак гическое значение. Предположим, что ьеобходимо приготовить раствор с концентрацией водородных ионов, равной 1 8 X Ю - Г) - Так как соляная ки: лота - сильная кислота, то задача была бы выполнима при разбавлении стандартной кислоты до 0 00001 8 нормальности. Любой человек, знакомый с химической работой, хорошо знает, как трудно доверять таким растворам. Даже при приготовлении с большой тщательностью такой раствор не устойчив. [2]
 |
Кривая титрования 0 1 н. раствора СНзСООН 0 1 н. раствором КОН.| Кривая титрования 0 1 н. раствора МН4ОН 0 1 н. раствором НС1. [3] |
Смесь слабой кислоты и ее соли представляет собой кислотный буферный раствор. В точке 100 вся кислота полностью связана в соль. [4]
Для смеси слабой кислоты с ее солью можно рассчитать концентрацию водородных ионов, если известны концентрации кислоты и ее соли, а также константа диссоциации кислоты. [5]
Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно также и из соответствующих кривых титрования. [6]
Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Следовательно, смесь СН3СООН и CHsCOONa представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение рН при добавлении кислоты или щелочи. [7]
В смеси слабой кислоты и соли, образованной этой кислотой и сильным основанием, почти все количество анионов обусловлено концентрацией соли как хорошо диссоциированного соединения, а концентрация кислоты определяет количество недиссоциированных молекул. [8]
Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно также и из соответствующих кривых титрования. [9]
Буферный раствор-это смесь слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием, либо, наоборот, смесь слабого основания и его соли, образованной с сильной кислотой. [10]
Растворы, содержащие смеси слабых кислот и их солей ( или слабых оснований и их солей), применяются для приготовления так называемых универсальных буферных растворов. [11]
Они представляют обычно смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. [12]
Они представляют собой смеси слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. [13]
Для дифференцированного титрования смесей слабых кислот необходимо, чтобы разница в значениях показателей констант диссоциации кислот была 2, если концентрации кислот сравнительно мало отличаются, и 3, если концентрации сильно отличаются друг от друга. Однако, даже если константы диссоциации достаточно сильно отличаются, первый излом кривой, соответствующий нейтрализации более сильной кислоты, или слабо выражен или совсем не обнаруживается. Это объясняется тем, что при нейтрализации обеих кислот электропроводность раствора увеличивается и заметный излом кривой может быть только в том случае, если значительно отличаются подвижности анионов титруемых кислот. Так как подвижности анионов ( кроме ОН -) в общем сравнительно мало отличаются, кондуктометрические кривые титрования смесей слабых кислот в водных растворах обычно имеют один излом, соответствующий нейтрализации обеих кислот. [14]
Изучены условия хронокондуктометрического-титрования смесей слабых кислот - щавелевой, винной, янтарной, глутаровой и адипиновой с борной кислотой или фенолом. [15]
Страницы: 1 2 3 4