Смесь - слабая кислота
Cтраница 2
 |
Диаграмма электролитической диссоциации.| Зависимость рН нейтральной среды от температуры.| Характеристика фосфатного буфера. [16] |
Обычно они содержат смеси слабых кислот или оснований с их солями. Концентрация водородных ионов в таких растворах почти не изменяется при разбавлении их водой, а также и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. [17]
Буферные растворы составляют из смеси слабой кислоты или слабого основания и соответствующей им соли, рН этих растворов почти не изменяется при добавлении небольших количеств сильных кислот и оснований. [18]
Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот: солями этих же слабых кислот или смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. [19]
Если в растворе присутствует смесь слабой кислоты и соли этой же кислоты, образованной взаимодействием с сильным основанием, то возникает буферная смесь. [20]
Кондуктометрически могут быть оттитрованы смеси слабых кислот, смеси слабых оснований, а также смеси кислот или оснований с солями слабых кислот или слабых оснований. [21]
Буферные растворы представляют собой смеси слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. [22]
Буферные растворы приготовляют из смеси слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. При поверке и корректировке шкалы рН - метра электроды погружают в буферный раствор и регулируют измерительную схему так, чтобы показание прибора соответ-ствовало номинальному значению раствора. Обычно используют два буферных раствора, величины рН которых близки к нижнему и верхнему пределам шкалы прибора. В этом случае и все промежуточные точки шкалы оказываются скорректированными. Регулировка по буферным растворам учитывает как свойства электродов, так и величину напряжения, питающего измерительную схему. Такой простой и надежный способ проверки шкалы рН - метров позволяет во многих случаях питать измерительную схему выпрямленным и стабилизированным напряжением сети без контроля по нормальному элементу. [23]
Буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. [24]
Для раствора, содержащего смесь слабой кислоты ( НВ) и ее соли ( АВ), эта зависимость может быть найдена следующим путем. Равновесие диссоциации слабого электролита НВ Н2О 7 Н3О В смещено влево. При добавлении к раствору родственной соли, являющейся сильным электролитом ( АВ А - - В), увеличение [ В - ] приводит к еще большему сдвигу равновесия диссоциации кислоты в сторону ассоциации ее ионов. [25]
Большой буферной емкостью обладают смеси слабых кислот или оснований с их солями, смеси сильных кислот или оснований с их солями и растворы кислых солей, а также некоторые другие смеси. [26]
Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот с солями этих кислот или смеси слабых оснований с солями этих же оснований. [27]
Буферные растворы обычно содержат смеси слабых кислот или оснований с их солями. Существует много различных рецептов приготовления этих растворов. В качестве примера приводятся следующие. [28]
 |
Относительная шкала кислотности некоторых растворителей. [29] |
Например, для титрования смеси слабых кислот с р / СнАп ( Н2О) 5 необходимо остановить свой выбор на растворителе, относительная шкала кислотности которого смещена в основную область или имеет одинаково большие основный и кислотный пределы относительной шкалы кислотности. В случае титрования смесей, содержащих сильные кислоты, для которых условия титрования определяются большой величиной кислотного предела относительной шкалы кислотности, пользуются растворителями с относительной шкалой кислотности, смещенной в кислую область. [30]
Страницы: 1 2 3 4