Смесь - слабая кислота
Cтраница 3
Например, для титрования смеси слабых кислот с рЛнАп ( Н2О) 5 необходимо остановить свой выбор на растворителе, относительная шкала кислотности которого смещена в основную область или имеет одинаково большие основный и кислотный пределы. В случае титрования смесей, содержащих сильные кислоты, для которых условия титрования определяются большим кислотным пределом относительной шкалы кислотности, пользуются растворителями с относительной шкалой кислотности, смещенной в кислую область. [31]
Буферными системами являются растворы смесей слабых кислот или слабых оснований с их солями. Концентрация водородных ионов в таких растворах почти не изменяется при разбавлении их водой и добавлении небольших количеств кислот или щелочей. [32]
Например, для титрования смеси слабых кислот с p / HAn ( H2O) ss: 5 необходимо остановить выбор на растворителе, относительная шкала кислотности которого смещена в основную область или имеет одинаково большие основный и кислотный пределы. В случае титрования смесей, содержащих сильные кислоты для которых условия титрования определяются большим кислотным пределом относительной шкалы кислотности, пользуются растворителями с шкалой, смещенной в кислую область. [33]
Буферные растворы обычно содержат смеси слабых кислот или оснований с их солями. Существует много различных рецептов приготовления этих растворов. В качестве примера приводятся следующие. [34]
Буферные системы являются растворами смесей слабой кислоты с ее солью или слабого основания с его солью, которые регулируют концентрацию Н - ИОНОБ, уменьшая влияния всевозможных факторов, изменяющих рН раствора. Такие системы называют буферными растворами или регуляторами. [35]
Буферные системы являются растворами смесей слабой кислоты с ее солью или слабого основания с его солью, которые регулируют концентрацию Н - ионов, уменьшая влияния всевозможных факторов, изменяющих рН раствора. [36]
 |
Потенциометрические кривые буфер -, ной емкости. [37] |
Растворы такого типа представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой, и называются буферными растворами. [38]
Буферные растворы обычно представляют собой смеси слабой кислоты или слабого основания с их солью. [39]
Раствор, в котором находится смесь слабой кислоты и ее соли [ например, Н2С03 и Са ( НСОзЬ ]) будет буферным также и против подкисления. [40]
Как вычисляется активность ионов в смеси слабой кислоты с ее солью, было показано в § 18 ( см. пример на стр. [41]
 |
Потенциометрические кривые буферной емкости. [42] |
Растворы такого типа представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой, и называются буферными растворами. [43]
Таким образом, рН раствора смеси слабой кислоты с ее солью зависит от отношения их концентраций, но не от абсолютного количества, поэтому при разбавлении рН остается неизменным. [44]
Буферные растворы приготавливают в виде смесей слабых кислот и их солей с сильными основаниями или слабых оснований и их солей с сильными кислотами. [45]
Страницы: 1 2 3 4