Cтраница 1
Смещение электронной пары может быть таково, что трудно уточнить, имеем ли мы дело с сильно поляризованной ковалентной связью или же с ионной электровалентной связью. Подобные связи иногда называют криптоионными. [1]
Смещение электронной пары ( односторонняя поляризация) приводит к несимметричному распределению положительного и отрицательного электричества внутри молекулы: в одном конце молекулы преобладает положительный заряд, в другом - отрицательный. Такие молекулы называются полярными. [2]
Смещение электронной пары оказывает влияние не только на те атомы, которые она соединяет, но и на последующие атомы в цепи. Рассмотрим в качестве примера хлоруксусную кислоту. [3]
Смещение электронной пары приводит к несимметричному распределению положительного и отрицательного электричества внутри молекулы: в одном конце молекулы преобладает положительный заряд, а в другом - отрицательный. [4]
Смещение электронной пары ( электронного облака связи) называется поляризацией. Очевидно, ковалентная связь становится ионной при предельной односторонней поляризации. В приводимом примере односторонняя поляризация производится атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако ( электронная пара) смещается к атому хлора. Это равносильно переходу электрона от атома натрия к атому хлора. [5]
Происходит смещение электронной пары в углеводородном остатке. [6]
В результате смещения электронной пары в молекуле HF возникает диполь. [7]
В этом веществе смещение электронной пары от атома-донора, которым является азот, в общую систему делока-лизованных электронов усиливается благодаря оттягивающему действию нитрогруппы. Максимальное поглощение световых лучей пара-нитроанилином происходит в области волн длиной около 400 ммк. [8]
Как только произошло смещение электронной пары, между атомами 1 и 2 происходит воссоздание углерод-углеродной двойной связи, а принимавшие участие в координации я-электроны образуют новую связь С-Ti, и старая связь С-Ti разрывается. Группа R с ее электронами ( не являющаяся, однако, карбанионом в обычном смысле) присоединяется к вершине эндометиленового мостика. Такой согласованный процесс, не сопровождающийся значительным разделением зарядов, является высокостерео-специфичным и приводит к регенерации титана в форме, способной: к повторному координированию и активированию мономерных молекул. [9]
Электромерным эффектом называют смещение электронной пары заместителя за счет электростатического воздействия в момент столкновения молекул, возникающее при наличии двойных связей у атакуемой молекулы по схеме, подобной эффекту сопряжения. [10]
Стрелками показано направление смещения электронной пары. [11]
Стрелками обозначено направление смещения электронной пары в процессе индукции. [12]
Полярность связи обусловливается смещением электронной пары к одному из атомов и зависит от электроотрицательности связанных атомов. [13]
Дается определение индуктивного эффекта: смещение электронной пары, образующей связь, по линии связи. Нужно указать, что фтор - самый электроотрицательный элемент таблицы Менделеева, так как он оттягивает электронную пару связи в соединениях с любым элементом. [14]
По определению электромерный эффект является смещением электронной пары при помощи таутомерного механизма под влиянием внешнего по отношению к молекуле электрического поля. [15]