Cтраница 3
Однако в оценке направления термораснада МОС, имеющих полярные связи, кроме энергий связи необходимо учитывать легкость смещения электронной пары для ликвидации полярности связи. [31]
В ряду от хлора к иоду электроотрицательность элементов-галогенов уменьшается, поэтому в молекулах соединений состава Г - О - Н ( Г - галоген) происходит смещение электронной пары химической связи к кислороду и формирование частично ионной связи I-О. [32]
На этой схеме изогнутая стрелка означает смещение электронной пары со связи Вг-Вг на образующуюся связь Fe-Вг. Поскольку смещение электронной пары автоматически подразумевает смещение заряда, то из этой записи непосредственно следует, что на вновь образованной частице FeBr должен возникнуть полный отрицательный заряд, а на атоме брома - полный поло-жителышй заряд. [33]
Величина смещения электронной пары при образовании полярной атомной связи зависит от разницы между электроотрицательностью атомов партнеров. [34]
Если связующая пара электронов окажется на равном расстоянии от обоих ядер, ковалентная связь считается неполярной. При смещении электронной пары в сторону атома, более склонного к их присоединению ( более электроотрицательного), связь становится полярной, и если это смещение выражено весьма резко, связь считается ионной. Примеры строго неполярных связей ( С-С, Н - Н, С1 - С1), полярных ( С - С1, Н - С1, Н - Вг), ионных ( Na - С1, К - Вг) показывают, что чем больше различие в природе соединяющихся атомов, тем более их связь является полярной и, наконец, ионной. Однако целиком ионных связей нет, так как атом, отдавая электрон, получает способность притягивать его обратно и, следовательно, отрицательный заряд в молекуле не строго локализован около другого, более электроотрицательного атома. Это ограничение ионного характера связи имеет существенное значение для оценки различных свойств соединений. Огромному большинству соединений свойственны связи различной степени полярности - слабополярные ( S - С1, С - О), более полярные Н - С1, Н - F. Ионные связи встречаются сравнительно редко ( в галидах и оксидах щелочных и щелочноземельных металлов), но и в этих случаях с вышеуказанным ограничением. [35]
Стрелками показано направление смещения электронной пары. [36]
Как уже указывалось, полярность ковалентной связи обусловлена несовпадением центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Это несовпадение вызывается смещением электронной пары в сторону одного из атомов, на котором в результате такого смещени возникает отрицательный заряд; при этом на втором атоме появляется положительный заряд. В полярных ковалентных связях электронная пара смещена лишь частично и заряженность атомов относительно невелика. [37]
Как уже указывалось, полярность ковалентной связи обусловлена несовпадением центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Это несовпадение вызывается смещением электронной пары в сторону одного из атомов, на котором в результате такого смещения возникает отрицательный заряд; при этом на втором атоме появляется положительный заряд. [38]
В большинстве случаев, например при дегидрогалоидировании, реакция определяется отрывом протона под действием основания. Превращение происходит путем непрерывного процесса: смещение электронной пары связи С - Н и отщепление галоида происходят постепенно, по мере удаления протона. [39]
Мы неоднократно подчеркивали, что образование таутомера является не причиной, а следствием подвижности водорода. В данном случае его подвижность вызвана смещением электронной пары связи С - Н метильной группы к атому азота. [40]
Стереорегулярность полимера, очевидно, является следствием образования комплекса изопропилатом натрия и аллилнатрием, на поверхности которого адсорбируется мономер с образованием промежуточного комплекса. Последний пространственно ориентирует каждую молекулу мономера, вызывает смещение электронной пары в молекуле мономера и ее присоединение к растущей цепи полимера. [41]
При определении этого понятия условно предполагают, что в соединении связующие ( валентные) электроны переходят к более электроотрицательным атомам, поэтому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев происходит не полная отдача электронов, а только смещение электронной пары или, точнее, связующего электронного облака от одного атома к другому. [42]
При определении этого понятия условно предполагают, что в соединении связующие ( валентные) электроны переходят к более электроотрицательным атомам, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев происходит не полная отдача электронов, а только смещение электронной пары или, точнее, связующего электронного облака от одного атома к другому. [43]
В некоторых формулах стрелки указывают положения, по которым могут протекать реакции. Эти стрелки сделаны короткими и утолщенными ( - -), чтобы их нельзя было спутать с изогнутыми стрелками ( О), используемыми для обозначения смещения электронной пары. [44]
Но у химических соединений из-за различия природы взаимодействующих атомов гомеополярная связь не возникает. Всегда один из атомов будет обладать большим сродством к электрону, вследствие чего электронная пара смеет тится в его сторону. Смещение льюисовской электронной пары ( поляризация ковалентной связи) происходит в направлении более электроотрицательного атома. [45]