Смещение - потенциал - электрод
Cтраница 1
Смещение потенциалов электродов от равновесного значения, происходящее при замыкании элемента на внешнее сопротивление, должно сразу же вызвать протекание электродных процессов, так как теперь электрохимическое равновесие нарушено на поверхности обоих электродов. Из рис. 144 следует, что металл Mej при потенциале ф1 будет окисляться со скоростью, выраженной силой анодного тока, в то время как на поверхности металла Меп будет происходить восстановление катионов Меп со скоростью, выражаемой силой катодного тока. Само собой разумеется, что при установившихся потенциалах ф1 и фп сила тока на обоих электродах одинакова и равна силе тока, измеренной амперметром, включенным в цепь элемента. [1]
Смещение потенциалов электродов от равновесного значения, происходящее при замыкании элемента на внешнее сопротивление, должно сразу же вызвать протекание электродных процессов, так как теперь электрохимическое равновесие нарушено на поверхности обоих электродов. Из рис. 144 следует, что металл Мег при потенциале ор1 будет окисляться со скоростью, выраженной силой анодного тока, в то время как на поверхности металла Меп будет происходить восстановление катионов Meii со скоростью, выражаемой силой катодного тока. Само собой разумеется, что при установившихся потенциалах ср1 и ри сила тока на обоих электродах одинакова и равна силе тока, измеренной амперметром, включенным в цепь элемента. [2]
Смещение потенциалов электродов от равновесного значения, происходящее при замыкании элемента на внешнее сопротивление, должно сразу же вызвать протекание электродных процессов, так как теперь электрохимическое равновесие нарушено на поверхности обоих электродов. Из рис. 144 следует, что металл Mei при потенциале ф1 будет окисляться со скоростью, выраженной силой анодного тока, в то время как на поверхности металла Мец будет происходить восстановление катионов Мец со скоростью, выражаемой силой катодного тока. Само собой разумеется, что при установившихся потенциалах ф1 и фп сила тока на обоих электродах одинакова и равна силе тока, измеренной амперметром, включенным в цепь элемента. [3]
Смещение потенциала электрода под влиянием изменения концентрации электролита при электролизе, вызванное замедленностью доставки ионов к поверхности электрода или соответственно замедленностью отвода их в глубь раствора, принято называть концентрационной поляризацией. [4]
 |
Катодно-анодная ( 1, катодная ( 2 и анодная ( 3 поляризационные кривые при протекании электродного процесса в диффузионной области. [5] |
Смещение потенциала электрода в сторону более отрицательных значений ( фр ф, т ] 0) приводит к возрастанию тока ( е2 1 и i 0) и скорость электродного процесса быстро становится равной предельному диффузионному току. [6]
Смещение потенциала электрода под влиянием изменения концентрации электролита при электролизе, вызванное замедленностью доставки ионов к поверхности электрода или соответственно замедленностью отвода их в глубь раствора, принято называть концентрационной поляризацией. [7]
 |
Кривая зави - [ IMAGE ] Поляризационные кривые, иллюст-симости силы тока от рирующие процессы при электролизе водно-напряжения го раствора Na2SO4 с платиновыми электро. [8] |
Смещение потенциала электрода от равновесного под действием тока, вызванное изменением химического состояния его, называется химической поляризацией. В результате химической поляризации электродов возникает гальванический элемент, электродвижущая сила Ех которого препятствует электролизу. [9]
Такое смещение потенциала электрода при прохождении через него тока называется поляризацией. При анодной поляризации значение потенциала смещается в сторону положительных, а при катодной - в сторону отрицательных значений. [10]
 |
Типовая поляриза - Добавление в раствор органического. [11] |
Величина смещения потенциала электрода в значительной степени зависит от концентрации органического вещества в растворе. Таким образом, очевидно, что для данной системы потенциал электрода является функцией плотности тока и концентрации органического вещества. I В процессе электролиза при постоянной плотности тока потен-I циал электрода не остается постоянным. [12]
 |
Типовая полярнза - Добавление в раствор органического. [13] |
Величина смещения потенциала электрода в значительной степени зависит от концентрации органического вещества в растворе. Таким образом, очевидно, что для данной системы потенциал электрода является функцией плотности тока и концентрации органического вещества. [14]
 |
Типовая поляриза - Добавление в раствор органического. [15] |
Страницы: 1 2 3 4