Смещение - потенциал - электрод
Cтраница 2
Величина смещения потенциала электрода в значительной степени зависит от концентрации органического вещества в растворе. Таким образом, очевидно, что для данной системы потенциал электрода является функцией плотности тока и концентрации органического вещества. [16]
Величину смещения потенциала электрода от его равновесного значения, определяемую уравнением (3.17), называют перенапряжением. Более подробно эта характеристика обсуждается в следующем разделе. [17]
При смещении потенциала электрода в отрицательную сторону двуокись ( гидроокись) свинца ( IV) восстанавливается. Соответствующие поляризационные кривые имеют максимум тока. Потенциал максимума зависит от рН среды, а величина максимального катодного тока пропорциональна количеству осадка на электроде, концентрации ионов свинца ( II) в растворе в интервале Ы0 - 7 - 1 10 - 6 г-ион / л и продолжительности окисления. [18]
При смещении потенциала электрода в отрицательную сторону - в первом случае - и в положительную - во втором - образовавшийся на электроде осадок претерпевает то или иное электрохимическое превращение. Максимальный ток, наблюдаемый при этом, является мерой концентрации определяемых ионов в растворе. [19]
При смещении потенциала электрода в положительную или в отрицательную сторону на нем начинают протекать процессы окисления или восстановления. Отклонение потенциала электрода от его равновесного значения называется электрохимической поляризацией или просто поляризацией. [20]
При смещении потенциала электрода в положительную или в отрицательную сторону на нем начинают протекать процессы окисления или восстановления. [21]
Концентрационной поляризацией называется смещение потенциала электрода вследствие изменения концентрации ионов металла в приэлек-тродном слое при прохождении тока. [22]
С точки зрения термодинамики смещение потенциала электрода в положительную сторону должно приводить к увеличению термодинамической вероятности протекания электрохимической реакции растворения металла. В действительности этого не происходит. [23]
Показано также, что смещение потенциала электрода в область положительных значений заметно снижает, а при достаточно больших поляризациях подавляет процесс высаживания меди. [24]
С точки зрения термодинамики смещение потенциала электрода в положительную сторону должно приводить к увеличению термодинамической вероятности протекания электрохимической реакции растворения металла. В действительности этого не происходит. [25]
Таким образом, по мере смещения потенциала электрода в положительную сторону происходит во все возрастающем количестве посадка кислорода на поверхности электрода. При достижении потенциала пассивации фп электрод оказывается уже в значительной степени покрытым кислородом. [27]
Характерно, что по мере смещения потенциала электрода в анодный полупериод в положительную область в следующий катодный полупериод тока наблюдается сильное смещение потенциала электрода в отрицательную сторону, что свидетельствует об увеличении перенапряжения выделения водорода на более окисленной поверхности титана. При низких частотах, когда растворение титана в анодный полупериод вследствие образования на его поверхности фазовых окисных слоев затруднено и потенциал электрода сильно смещается в положительную область, перенапряжение выделения водорода в катодный полупериод гораздо выше, чем при высоких частотах. С возрастанием частоты степень заполнения поверхности электрода фазовыми слоями значительно уменьшается, поэтому перенапряжение катодного выделения водорода на титане в этом случае меньше, чем при низких частотах. Это свидетельствует о том, что и в этом случае на части поверхности электрода, по-видимому, находится какое-то количество невосстановившегося в катодный полупериод кислорода. [28]
Если какая-либо причина приводит к смещению потенциала электрода от равновесного значения, то равенство (4.59) будет нарушено. Так, в случае анодного перенапряжения ускоряется движение зарядов в направлении, приводящем к увеличению анодного тока. Одновременно замедляется движение зарядов, создающих катодный ток, причем этот эффект имеет различную величину для катодного и анодного процессов. Различие обусловлено асимметрией активационного барьера электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода. [29]
Максимальный анодный ток растет при смещении потенциала электрода в стадии концентрирования от 0 7 до - 0 2 в. Дальнейшее увеличение катодной поляризации не влияет на анодные по-лярограммы. [30]
Страницы: 1 2 3 4