Смещение - потенциал - электрод
Cтраница 3
Скорость этой реакции увеличивается при смещении потенциала электрода в отрицательную сторону. [31]
А, находим, что для смещения потенциала электрода от стационарного до 1 3 в в отсутствие кислорода пришлось посадить на поверхность дополнительно примерно 0 8 моноатомного слоя кислорода, а в присутствии кислорода - 0 2 слоя. [32]
Здесь уместно напомнить уравнение (3.23), согласно которому смещение потенциала электрода от его равновесного значения обратно пропорционально току обмена. Если ток обмена очень велик, то сравнительно небольшой анодный ток ( эквивалентный скорости разряда Н - ионов из раствора), который может на несколько порядков быть меньше тока обмена, практически не окажет какого-либо влияния на величину потенциала электрода. [33]
Уменьшение разности начальных значений потенциалов коррозионного элемента вследствие смещения потенциалов электродов при протекании тока, приводящее к уменьшению величины коррозионного тока и, следовательно, скорости коррозии, называется поляризацией. [34]
По смыслу этих уравнений существует прямая связь между смещением потенциала электрода при образовании тер-мо-гальванической пары и его температурой. [35]
 |
Принципиальная схема установки для снятия поляризационных кривых.| Кривые поляризации электродов. VK - кривая потенциала катода, VA - кривая потенциала анода. [36] |
Коррозионность грунта характеризуется поляризационной кривой, устанавливающей зависимость между смещением потенциалов электродов и плотностью тока. На рис. 138 показана принципиальная схема для снятия поляризационных кривых. [37]
При катодной поляризации вследствие отставания электродного процесса ассимиляции электронов происходит смещение потенциала электрода в отрицательную сторону, при анодной поляризации, наоборот, вследствие более быстрого оттока электронов по сравнению с процессом перехода металлических ионов в раствор происходит изменение потенциала в положительную сторону. [38]
Полученные экспериментальные данные дают возможность приближенно рассчитать количество кислорода, необходимое для смещения потенциала электрода от его стационарного значения до анодных потенциалов, при которых титан в обычных условиях переходит в пассивное состояние. [39]
 |
Поляризационная диаграмма коррозионного элемента. [40] |
Нрв котадной поляризации, вследствие отставания электродного процесса ассаиьяяцни электронов, происходит смещение потенциала электрода в отрицательную сторону; при анодной веляризации, таввврот, вследствие быстрого оттока электронов, по сравнению с процессов перехода металлических ионов в раствор происходит изменение потенциала в положительную сторону. [41]
Скорость той или иной реакции ограничивается поляризационными явлениями, которые выражаются в смещении потенциала электрода в сторону уменьшения разности потенциалов пары. [42]
Далее из рис. 3 следует, что для частот 10 - 500 гц смещение потенциала электрода в положительную сторону от его стационарного значения вначале сопровождается увеличением тока коррозии, затем последний достигает предельного значения, и дальнейшее смещение потенциала в положительную сторону уже не приводит к возрастанию скорости растворения титана. Более того, с увеличением плотности наложенного переменного тока, когда потенциал электрода в анодный полупериод смещается далеко в положительную сторону, при низких частотах наблюдается уменьшение тока коррозии, так как в этом случае большую часть анодного полупериода электрод находится в пассивном состоянии. [43]
Максимальная адсорбция наблюдается обычно при потенциалах, лежащих вблизи точки нулевого заряда ртути, и по мере смещения потенциала электрода в ту или другую сторону от нее адсорбция органических молекул на электроде уменьшается, так что электрокапиллярные кривые для растворов с органическим веществом и без него при некоторых потенциалах сливаются. Наблюдаемое изменение адсорбции с потенциалом объясняется, согласно Фрум-кину [279], следующим образом. [44]
При окислительно-восстановительных процессах диффузионное перенапряжение обычно велико и часто составляет значительную, а иногда даже и основную долю всего смещения потенциала электрода под током. Поскольку роль концентрационногр перенапряжения в редокси-процессах уже обсуждалась ранее, здесь рассмотрим только химическое перенапряжение и активационную поляризацию. При этом будем считать, - что диффузионное перенапряжение или учтено, или устранено. [45]
Страницы: 1 2 3 4