Смещение - равновесие
Cтраница 1
Смещение равновесия вправо обусловлено в этом случае образованием малодиссоциированного H2S, уходящего из сферы реакции в виде газа. [1]
Смещение равновесия вызывает ионный обмен между ионами водорода гидратированной двуокиси марганца и ионами цинка из раствора электролита. Так может поддерживаться достаточно кислая среда, при которой происходит накопление хлористого марганца в растворе. Однако количество ионов водорода в гидратированной двуокиси марганца мало, поэтому наступает при разряде момент, когда электролит начинает подщелачиваться, а доля процесса с образованием фазы переменного состава возрастает. Это наблюдается приблизительно уже после разряда элемента на 10 - 15 % номинальной емкости. [2]
Смещение равновесия в зависимости от изменения температуры имеет большое практическое значение. [3]
Смещение равновесия ( а) при изменении температуры идет в согласии с правилом Ле-Шателье. [4]
 |
Зависимость адсорбции от концентрации ( изотермы адсорбции при различных температурах. [5] |
Смещение равновесия ( 137) в случае изменения температуры идет в согласии с правилом Ле Шателье. [6]
Смещение равновесия путем удаления из сферы реакции низкомолекулярного соединения способствует получению полимера с высокой молекулярной массой. [7]
Смещение равновесия путем удаления низкомолекулярного вещества способствует получению полимера с большим молекулярным весом. [8]
Смещение равновесия изменением температуры и давления является одним из самых распространенных технических приемов увеличения движущей силы процесса. [9]
Смещение равновесия в сторону образования продуктов может быть достигнуто при удалении образующейся воды из зоны реакции. [10]
Смещение равновесия вправо обусловлено в этом случае образованием малодиссоциированного bbS, уходящего из сферы реакции в виде газа. [11]
Смещение равновесия при изменении концентрации удобно разбирать на взаимодействии растворов хлорида железа ( III) с роданидом калия KSCN, так как получается окрашенное вещество - роданид железа ( III), по интенсивности окраски которого можно судить о сдвиге равновесия. [12]
Смещения равновесия можно добиться также, изменяя равновесные концентрации находящихся в растворе ионов. Так, при введении в раствор уксусной кислоты ацетат-ионов СН3СОО - ( прибавлением раствора ацетата натрия CH3COONa) равновесие сместится в сторону образования молекул кислоты, и степень диссоциации кислоты уменьшится. [13]
Смещение равновесия может быть вызвано изменением температуры, концентрации одного из реагентов, давления. Температура - тот параметр, от которого зависит величина константы равновесия химической реакции. [14]
Смещение равновесия под действием различных факторов имеет большое практическое значение. Одновременным воздействием высоких температуры и давления искусственным путем получают новые вещества с ценными свойствами, новые модификации веществ. [15]
Страницы: 1 2 3 4