Смещение - равновесие
Cтраница 2
Смещение равновесия путем удаления из сферы реакции - низко-молекулярного соединения способствует получению полимера с большей молекулярной массой. [16]
Смещение равновесия в реакции гидролиза обнаруживается с помощью индикаторов - веществ, приобретающих определенную окраску в определенной среде. По окраске индикатора делается вывод о характере среды. Катион связывает гидроксид-ионы воды, а ионы Н накапливаются в растворе, придавая среде кислый характер. [17]
Смещение равновесия в реакции гидролиза обнаруживается с помощью индикаторов - веществ, приобретающих определенную окраску в определенной среде. По окраеке индикатора делается вывод о характере среды. Катион связывает гидро-ксид-ионы воды, а ионы Н накапливаются в растворе, придавая среде кислый характер. [18]
Смещение равновесия под влиянием изменения давления определяется изменением объема, которое происходит в процессе реакции. Для газовых реакций изменение объема можно определить, принимая во внимание, что молярные объемы различных газов при одинаковых условиях также одинаковы. Таким образом, если реакция идет с уменьшением числа молей ( реакция соединения), то ее течение сопровождается уменьшением объема. При этом, очевидно, увеличиваются концентрации всех составляющих систему веществ. Изменение концентрации веществ сильнее сказывается на скорости той из обратимых реакций, которая идет с уменьшением числа молей. Следовательно, при увеличении давления равновесие смещается в направлении реакции, идущей с уменьшением числа молекул, и, наоборот, понижение давления вызывает смещение равновесия в сторону реакции с увеличением числа молекул. [19]
 |
Изменение окраски индикатора в зависимости от степени его диссоциации. [20] |
Смещение равновесия между таутомерными формами происходит постепенно. Поэтому и цвет индикатора изменяется не сразу, а переходя через смешанную окраску к цвету анионов. Практически, когда частиц окрашенной формы меньше 10 %, их цвет не обнаруживается. [21]
 |
Характеристика некоторых методов, используемых для умягчения воды. [22] |
Смещение равновесия происходит за счет понижения растворимости углекислого газа, вызываемого повышением температуры. [23]
Смещение равновесия может быть вызвано изменением температуры, концентрации одного из реагентов, давления. Температура - тот параметр, от которого зависит величина константы равновесия химической реакции. Это значит, что при повышении температуры равновесие смещается вправо тогда, когда прямая реакция идет с поглощением теплоты. Именно в этом проявляется противодействие системы оказанному воздействию. У 0) при повышении температуры уменьшается. Это значит, что при повышении температуры равновесие экзотермической реакции смещается влево. [24]
Смещение равновесия может быть вызвано изменением концентрации одного из компонентов: добавлением вещества в равновесную систему или выводом его из системы. [25]
Смещение равновесия в системе в сторону реакции образования продукта AD возможно, если вещество AD является слабо диссоциирующим ( слабый электролит, комплексное соединение), газообразным или мало растворимым. [26]
Смещение равновесия в зависимости от изменения концентраций реагирующих веществ, температуры, давления ( в случае газовых реакций) в общем виде определяется правилом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производить какое-либо воздействие ( с, t, p), то это воздействие благоприятствует той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [27]
Смещение равновесия определяется принципом Ле-Шателье, который гласит: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается какое-либо внешнее воздействие, то система реагирует так, чтобы уменьшить это воздействие. [28]
Смещения равновесия можно добиться также, изменяя равновесные концентрации находящихся в растворе ионов. Так, при введении в раствор уксусной кислоты ацетат-иона СН3СОО - ( прибавлением раствора ацетата натрия CH3COONa) равновесие сместится в обратном направлении и степень диссоциации кислоты уменьшится. [29]
Смещение равновесия в желаемом направлении имеет огромное значение в химии. [30]
Страницы: 1 2 3 4