Смещение - равновесие
Cтраница 3
 |
Прибор для изучения вли. [31] |
Смещение равновесия определяется по изменению интенсивности окраски газа. [32]
Смещение равновесия в зависимости от изменения концентраций реагирующих веществ, температуры, давления ( в случае газовых реакций) в общем виде определяется правилом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо воздействие ( изменяется с, t, p), то это воздействие благоприятствует той из двух противополоокных реакций, которая ослабляет воздействие. [33]
Смещение равновесия в желаемом направлении имеет огромное значение в химии. [34]
Смещение равновесия в зависимости от указанных факторов определяется принципом Ле Шателье ( 1884): если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия ( например, температуру, давление или концентрацию), то равновесие смещается в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению. [35]
Смещение равновесия легко наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора. [36]
 |
Зависимость равновесной степени превращения от температуры. [37] |
Смещение равновесия в сторону образования целевого продукта может быть достигнуто изменением температуры, давления и концентрации реагентов и продуктов реакции. [38]
Смещение равновесия и стабилизация металла-катализатора в его низшей степени окисления могут служить средством активирования других каталитических реакций, протекающих по такому же механизму. [39]
 |
Термоумягчитель системы Копьева. [40] |
Смещение равновесия происходит за счет понижения растворимости углекислого газа, вызываемого повышением температуры. [41]
 |
Изменение окраски индикатора в зависимости от степени его диссоциации. [42] |
Смещение равновесия между таутомерными формами происходит постепенно. Поэтому и цвет индикатора изменяется не сразу, а переходя через смешанную окраску к цвету анионов. Практически, когда частиц окрашенной формы меньше 10 %, их цвет не обнаруживается. [43]
Смещение равновесия в растворе во многих случаях может быть с выгодой использовано для разделения металлов. Важным примером может служить хроматографическое разделение слабых кислот с помощью анионитов. [44]
Смещение равновесия между таутомерными формами происходит постепенно. Поэтому и цвет индикатора изменяется не сразу, а переходя через смешанную окраску к цвету анионов. Практически, когда частиц окрашенной формы меньше 10 %, их цвет не обнаруживается. [45]
Страницы: 1 2 3 4