Смещение - химическое равновесие
Cтраница 1
Смещение химического равновесия в результате изменения условий подчиняется правилу, известному под названием принципа смещения равновесия ( принцип Ле-Шателье): при изменении одного из условий химического равновесия оно сдвигается в сторону той реакции, которая ослабляет произведенное изменение. [1]
 |
Спектр поглощения хромата ( VI калия ( / и дихромата ( VI калия ( 2. [2] |
Смещение химического равновесия между хромат ( VI) - и дихромат ( У1) - ионами. [3]
Смещение химического равновесия подчиняется принципу ле Ша-телье: если изменить условия равновесия, например температуру, давление или концентрацию, то равновесие смещается в направлении реакции, противодействующей этому изменению. [4]
Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье: если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия ( концентрацию, температуру, давление), то в системе протекают процессы, ослабляющие произведенное изменение. Например, если в равновесной системе A B5 C D увеличить концентрацию вещества А, то увеличится скорость прямой реакции и снова уменьшится концентрация этого вещества А. В результате увеличатся концентрации веществ С и D. Такое изменение в состоянии равновесия называют смещением равновесия вправо. [5]
Смещение химического равновесия может быть достигнуто изменением давления лишь в реакциях, идущих с изменением числа молей газообразных веществ. [6]
Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. Законы химической кинетики распространяются на все типы реакций, в основу классификации которых положены различные критерии. [7]
Смещение химического равновесия часто применяется в производственных процессах для увеличения выхода нужного продукта. [8]
Смещение химического равновесия часто используется в производственных процессах для увеличения выхода нужного вещества. [9]
Смещение химического равновесия при изменении внешних параметров является прямым следствием весьма общего физического утверждения - принципа Ле-Шателъе - Брауна: любое внешнее воздействие, выводящее систему из состояния равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить результаты этого воздействия. [10]
Смещение химического равновесия путем ввода некоторых электролитов с высокой гигроскопичностью и последующей откачкой выделившейся воды цементировочным агрегатом ( воды более 5 %), но этот вопрос недостаточно изучен. [11]
Смещение химического равновесия в ту или другую сторону, в зависимости от изменения концентрации исходных или получающихся веществ, может быть наглядно показано на следующем опыте. [12]
Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье, согласно которому: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих положение равновесия, тогда в системе усиливается то из направлений процесса, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении. [13]
Смещение химического равновесия с изменением условий подчиняется принципу Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, производится какое-либо внешнее воздействие ( изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет внешнее воздействие. Нарастание противодействия продолжается до того момента, пока система не достигает нового равновесия, соответствующего новым условиям. [14]
Смещение химического равновесия Состояние химического равновесия в основном зависит от трех величин: а) концентраций реагирующих веществ, б) температуры и в) давления, если в реакции участвуют газы. При изменении хотя бы одной из указанных величин химическое равновесие, которое всегда является подвижным, нарушается и концентрации всех участвующих в реакции веществ начинают изменяться. Тогда снова устанавливается равновесие, но уже при иных, чем раньше, концентрациях веществ. [15]
Страницы: 1 2 3 4