Cтраница 3
Что называется смещением химического равновесия. [31]
Во многих процессах смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции достигается путем вывода образующихся веществ из сферы реакции. [32]
Во многих случаях смещение химического равновесия вправо можно осуществить, удаляя продукты процесса из реакционной зоны путем связывания их в малодиссоциирующие, малорастворимые или нелетучие вещества. [33]
Во многих процессах смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции достигается путем вывода образующихся веществ из сферы реакции. [34]
Катализаторы не вызывают смещения химического равновесия, но, увеличивая скорости реакций, способствуют наступлению равновесия в более короткие сроки. [35]
Вторым примером является смещение химического равновесия в системе, аналогичной рассмотренной. Верхние / уровней ( необязательно эквидистантные) характеризуются настолько малыми значениями Йш5 5 1 ( т [ s; ; т - - / - 1), что переходы между ними ( прямые и обратные), как и переход с верхних уровней в сплошной спектр ( диссоциация), связаны в основном с соударениями в области тепловых скоростей. [36]
Во многих случаях смещение химического равновесия вправо можно осуществить, удаляя продукты процесса из реакционной зоны путем связывания их в малодиссоциирующие, малорастворимые или нелетучие вещества. [37]
Исходя из принципа смещения химического равновесия, рассмотрим влияние изменения температуры и давления на состояние равновесия. Так как восстановление СО2 - процесс эндотермический то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода СО, а охлаждение будет сдвигать равновесие влево. [38]
Какой процесс называют смещением химического равновесия. [39]
Эти опыты прекрасно показывают смещение химического равновесия в зависимости от температуры. [40]
Выбор проявителя определяется возможностью смещения химического равновесия в сторону образования или менее растворимого осадка или растворимого малодиссоциирующего соединения. В последнем случае чаще всего применяются реагенты, образующие комплексные соединения с малой константой нестойкости. Возможно также образование окрашенных адсорбционных соединений в результате взаимодействия осадка и вещества-индикатора. [41]
Шателье сформулировал общий закон смещения химического равновесия, согласно которому при внешнем воздействии на равновесную систему химическое равновесие смещается в сторону, противоположную этому воздействию ( принцип Ле Шателье); знание этого закона становилось ключом к управлению ходом реакции. [42]
Выбор проявителя определяется возможностью смещения химического равновесия в сторону образования или менее растворимого осадка или растворимого малодиссоциирующего соединения. В последнем случае чаще всего применяются реагенты, образующие комплексные соединения с малой константой нестойкости. Возможно также образование окрашенных адсорбционных соединений в результате взаимодействия осадка и вещества-индикатора. [43]
Катализатор не оказывает влияния на смещение химического равновесия. Дело в том, что катализатор снижает энергию активации прямой и обратной реакции на одну и ту же величину, что приводит к возрастанию констант скоростей прямой и обратной реакции в одинаковое число раз; в результате их отношение &i / fe2, а, следовательно, и константа равновесия не изменяются. Однако, благодаря увеличению скоростей прямой и обратной реакции, катализатор существенно уменьшает время достижения равновесия. [44]
Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия. [45]