Cтраница 2
На смещение химического равновесия влияют также давление и температура. [16]
Направление смещения химического равновесия в зависимости от изменения внешних условий ( температура, давление, концентрация и др.) определяется принципом смещения равновесия Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса ( прямого или обратного), протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия. [17]
Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления ( в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие ( изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [18]
Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, температуры и давления определяется общим положением, известным под названием принципа Ле Шателье, или принципа подвижного равновесия. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие ( изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие. [19]
Направление смещения химического равновесия при из - менениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления ( в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие ( изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. Поясним это на примере той же реакции синтеза иодо-водорода. [20]
Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, температуры и давления определяется общим положением, известным под названием принципа Ле-Шателье или принципа подвижного равновесия. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие ( изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ос - лабляет это воздействие. [21]
Направление смещения химического равновесия при изменении того или иного условия определяется принципом, сформулированным в 1884 г. французским физико-химиком Ле Шателье: если изменить одно из условий, при котором система находится в состоянии химического равновесия, например температуру, давление или концентрацию, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению. [22]
Направление смещения химического равновесия в результате изменения внешних условий определяется принципом Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то оно будет благоприятствовать протеканию того из двух противоположных процессов, который ослабляет это воздействие. [23]
Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления ( в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Л е Ш а т е л ь е: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие ( изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [24]
Обратимость смещения химического равновесия реакции превращения хромат-ионов в дихромат-ионы. [25]
При смещении химического равновесия энтальпия Н определяется так, чтобы она включала теплоту химической реакции, происходящей в силу изменения состава продуктов сгорания. [26]
Изменением давления смещение химического равновесия может быть достигнуто лишь в реакциях, идущих с изменением числа молей газообразных веществ. [27]
Что значит смещение химического равновесия. [28]
В результате смещения химического равновесия вправо концентрации всех веществ изменяются. В состоянии нового равновесия концентрации продуктов реакции увеличатся, а исходных веществ уменьшатся по сравнению со значениями концентраций соответствующих веществ в состоянии первоначального равновесия. [29]
Различные пути смещения химических равновесий уже были описаны ранее, например в синтезе ди-и-бутилового эфира ( см. разд. [30]