Cтраница 3
А / дм2) идет исключительно окисление FeS04 в Fe2 ( S04) 3 и скорость процесса всецело контролируется концентрационной поляризацией этой реакции. Следовательно, ускорению процесса окисления способствуют все те факторы, которые облегчают доставку реагирующих ионов к поверхности анода: повышение концентрации ионов Fe ( II), температуры и скорости движения электролита. Разбавление растворов ( влияние концентрации FeS04 рассмотрено в пределах 100 - 400 г / л), так же как и превращение FeS04 в Fe2 ( S04) 3 приводит к снижению предельного тока реакции окисления почти в строгой пропорциональности с содержанием FeS04 в электролите. [31]
В молекуле гс-ментадиена неоднородность электрического поля обусловлена в основном наличием сопряженных двойных связей, пространственное разделение разрядов отсутствует. Поэтому только при степенях заполнения поверхности электрода молекулами п-ментадиена 0 0 9 наблюдается заметное увеличение степени торможения электродного процесса в результате возникновения потенциального барьера. Однако, как следует из табл. 3, величина At / при 6 1 значительно меньше, чем в случае с ментолом и ментоном, в связи с этим адсорбция молекул га-ментадиена приводит к небольшому раздвижению потенциалов полуволн ApV2aK знодно-катодных волн и не влияет на снижение предельного тока. [32]
Механизм блокирующего действия адсорбционных поверхностных слоев, составленных из органических соединений, объясняют по-разному. Так, А. Г. Стромберг считает, что действие это-определяется изменением - потенциала, вызванным зарядами ионов или диполями адсорбирующихся молекул. Лош-кареву, основное значение имеет заполнение поверхности адсорбированными частицами. Снижение предельного тока объясняется не диффузионными ограничениями, но чисто активацион-ным торможением катодной реакции. [33]
Механизм блокирующего действия адсорбционных поверхностных слоев, составленных из органических соединений, объясняют по-разному. Так, А. Г. Стромберг считает, что действие это определяется изменением я згпотенциала, вызванным зарядами ионов ил и диполями адсорбирующихся молекул. Лош-кареву, основное значение имеет заполнение поверхности адсорбированными частицами. Снижение предельного тока объясняется не диффузионными ограничениями, но чисто активацион-ным торможением катодной реакции. [34]
Для всех значений рН эта зависимость линейна. Значения коэффициентов b для второй волны изменяются в пределах 0 07 - 0 08 ( табл. 1), что соответствует случаю, когда торможение в основном носит активациониый характер. Предельный ток разряда комплексов кадмия с Н3Х, начиная с рН - 5, постепенно снижается. Так, при переходе от рН - 3 до рН - 12 величина / уменьшается примерно в 2 5 раза. Уменьшение / может быть связано с изменением состава комплекса, приводящим к резкому уменьшению подвижности разряжающихся ионов. Другой возможной причиной снижения предельного тока является частичное образование комплексов, не разряжающихся на электроде в исследуемом диапазоне потенциалов. [35]