Снижение - энергия - активация
Cтраница 1
 |
Изменение энергии реагирующей системы при некаталитической ( / и каталитической реакции ( / /. [1] |
Снижение энергии активации не является единственной причиной резкого повышения скорости каталитических реакций по сравнению с некаталитическими. [2]
Снижение энергии активации является характерным и для многих других химических реакций, ускоряемых катализаторами. Часто энергия активации при введении катализаторов уменьшается в 2 - 3 раза и более. Так, энергия активации термической реакции разложения перекиси водорода равна 46000 калорий, энергия активации той же реакции, протекающей в присутствии разных катализаторов, равна в среднем 7000 - 10000 калорий. Катализатор ( платина) снижает энергию активации разложения аммиака с 95 000 до 39 000 калорий. [3]
Снижение энергии активации обусловливается течением реакции по новому пути за счет промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ с катализатором. [4]
Снижение энергии активации возможно подбором соответствующих инициаторов, активно действующих в присутствии кислорода воздуха. [5]
Снижение энергии активации в высокотемпературной области и смещение излома в сторону низких температур согласуются с данными7, которые установили, что повышенное содержание калия в расплаве активного компонента стабилизирует ванадий в высшей форме окисления. [6]
 |
Схема расположения активных центров двух сопряженных реакций переноса заряда между частицами 1 и 2 ( радиусы aL и а2 и между частицами 3 и 4 ( радиусы а3 и я4. [7] |
Снижение энергии активации при сопряжении может происходить из-за уменьшения энергии реорганизации. [8]
Снижение энергии активации в присутствии катализатора объясняется тем, что элементарная реакция становится сложной, причем энергия активации любой стадии каталитической реакции меньше энергии активации некаталитической реакции ( рис. 4.1), или же тем, что сложная реакция в присутствии катализатора протекает по другому пути. [9]
Снижение энергии активации, необходимой для протекания реакции, является главной причиной ускоряющего действия катализаторов. Показателен тот факт, что с участием катализатора реакции протекают при температуре более низкой, чем без него. [10]
Снижение энергии активации обусловлено промежуточным взаимодействием компонентов реакции на поверхности катализатора, которое способствует протеканию реакции в желательном направлении. При образовании промежуточных поверхностных соединений кристаллическая структура катализатора в общем не изменяется. При активированной адсорбции и образовании поверхностных соединений процесс окисления аммиака происходит с меньшей затратой внешней энергии. Из числа потенциальных термодинамически возможных реакций в присутствии катализатора в первую очередь протекает та реакция, которая требует наименьшей энергии активации. Одним из критериев активности катализаторов является их удельная поверхность. [11]
Снижение энергии активации и искажения поверхностей потенциальной энергии при адсорбции молекул может сделать оптическое активирование этой реакции возможным. Величина кванта, производящего в данном случае максимальный эффект, а именно 65 000 кал. Поглощение света электронной оболочкой одного из участников реакции хотя и подводит реагирующей системе запас энергии, обычно значительно превосходящий энергию активации, тем не менее, как правило, не используется для активации реакции. [12]
Снижение энергии активации характерно для многих других химических реакций, ускоряемых катализаторами. Запас энергии у молекул перекиси водорода должен достигнуть 16000 калорий, чтобы началась термическая реакция разложения. [13]
Снижение энергии активации разложения с повышением молекулярного веса, низкое ее значение в начальной стадии и высокое к концу процесса показывает, что при термическом крекинге углеводородов в первую очередь отщепляются атомные группировки со слабыми связями. [14]
 |
Зависимость между логарифмом скорости трещины и ее длиной в процессе хрупкого ( / и квазихрупкого ( 2 разрушения. [15] |
Страницы: 1 2 3 4