Снижение - энергия - активация
Cтраница 3
Однако причина снижения энергии активации при такой непосредственной реакции, в которой взаимодействуют три валентно-насыщенные связи С - D, А /, В /, неясна, поскольку общая сумма энергий, разрываемых при реакции связей, будет скорее несколько больше, чем при непосредственной реакции АВ - f CD - АС BD в газе. Никем не доказано, что при одновременном разрыве двух сравнительно слабых связей А / и Е / активационный барьер меньше, чем при разрыве одной прочной связи А - В. [31]
Одновременно со снижением энергии активации во многих случаях происходит уменьшение порядка реакции. [32]
 |
Изменение энергии реагирующей системы при некаталитической ( кривая / и каталитической ( кривая 2 реакции. [33] |
Одновременно со снижением энергии активации в ряде случаев имеет место уменьшение порядка реакции, так как порядок элементарных стадий каталитической реакции может быть меньше порядка некаталитической. [34]
Одновременно со снижением энергии активации з-ряде случаев наблюдается уменьшение порядка реакции, так как порядок элементарных стадий каталитической реакции может быть меньше порядка некаталитической. [35]
 |
Изменение энергии реагирующей системы при некаталитической ( кривая 1 и каталитической ( кривая 2 реакции. [36] |
Одновременно со снижением энергии активации в ряде случаев имеет место уменьшение порядка реакции, так как порядок элементарных стадий каталитической реакции может быть меньше порядка некаталитической. [37]
Одновременно со снижением энергии активации во многих случаях уменьшается порядок реакции. [38]
Одновременно со снижением энергии активации ряде случаев наблюдается уменьшение порядка реакции, так порядок элементарных стадий каталитической реакции быть меньше порядка некаталитической. [39]
Одновременно со снижением энергии активации во многих случаях происходит уменьшение порядка реакции. [40]
Одновременно со снижением энергии активации во многих случаях уменьшается порядок реакции. [41]
Ускорение реакции и снижение энергии активации при хлорировании этана и хлорэтанов объясняется участием в реакциях отложений углерода на стенках реактора. [42]
Заметим, что снижение энергии активации распада вторичн. С - Н в бромиде уменьшает энергию активации молекулярного распада ( см. стр. [43]
В результате наблюдается снижение энергии активации процесса восстановления углерода и быстрое очищение поверхности от адсорбируемого комплекса. Повышение давления в системе способствует ( при прочих равных условиях) интенсификации взаимодействия СО2 с углеродом, что объясняется [237] возрастанием числа активных молекул, способных быстро разрушать поверхностные комплексы. С повышением температуры и давления окружающей среды, а также пористости углерода происходит более быстрый распад комплексов, приводящий к изменению механизма реакции. [44]
Страницы: 1 2 3 4