Вид - кинетическое уравнение
Cтраница 2
Таким образом, уже вид кинетического уравнения может дать полезную информацию о механизме реакции. [16]
 |
I. Разложение Н2О2 в те л очном растворе при 40 С. [17] |
Установление по экспериментальным данным вида кинетического уравнения составляет одну из задач феноменологической кинетики. Сформулируем закон действующих масс, связывающий скорость реакции с концентрациями реагентов ( см. также разд. [18]
Часто с целью отыскания вида кинетического уравнения в первую очередь испытывается стехиометрическое уравнение реакции. В том случае, когда этот путь не приводит к цели, составление кинетического уравнения па основе опытных данных представляет известные трудности ( см. гл. [19]
Часто с целью отыскания вида кинетического уравнения в первую очередь испытывается стехиометрическое уравнение реакции. В том случае, когда этот путь не приводит к цели, составление кинетического уравнения на основе опытных данных представляет известные трудности ( см. гл. [20]
Порядок реакции определяют по виду кинетического уравнения реакции. Он равен сумме показателей степеней концентраций в этом уравнении. По этому признаку реакции разделяются на реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции более высоких порядков отсутствуют. Известны также реакции нулевого и дробного порядков. [21]
Порядок реакции определяется по виду кинетического уравнения реакции. Он равен сумме показателей степеней концентраций в этом уравнении. По этому признаку реакции разделяются на реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции более высоких порядков отсутствуют. Известны также реакции нулевого и дробного порядка. [22]
 |
Энергия активации бимолекулярных реакций замещения. [23] |
В последнем случае нужно учитывать вид кинетического уравнения. [24]
Размерность константы скорости зависит от вида кинетического уравнения. [25]
Определение константы скорости и выяснение вида кинетического уравнения химического процесса ( в том числе и гетерогенно-катали-тического) имеет большое практическое значение для проектирования промышленных установок с использованием так называемого метода математического моделирования химических процессов. [26]
Таким образом, в неэлементарных реакциях вид кинетического уравнения меняется в зависимости от механизма и соотношения скоростей элементарных стадий. Нередко одна из них идет существенно медленнее, чем другие, и ограничивает общую скорость процесса. Ее называют лимитирующей, или определяющей стадией. В зависимости от молекулярности этой лимитирующей стадии говорят о моно - или бимолекулярности неэлементарных реакций. [27]
Таким образом, механизмом реакции определяется вид кинетического уравнения и, наоборот, по экспериментальному уравнению скорости можно судить о механизме реакции. [28]
Для интегрирования этой системы нужно знать вид кинетического уравнения. В рассматриваемой случае справедливы уравнения кинетики реакции 1-го порядка или уравнения, тормозимые продуктом. [29]
Из этого уравнения ясно, что вид кинетического уравнения - уравнения для одночастичной функции - в той мере, в которой он отражает наличие взаимодействия между частицами, определяется двухчастичной функцией распределения. Поэтому, очевидно, что для построения вывода кинетических уравнений следует изучать двухчастичные функции, для чего следует иметь уравнения, которым такие функции подчиняются. [30]
Страницы: 1 2 3