Cтраница 3
Целью любого кинетического исследования является нахождение вида кинетического уравнения и определение его параметров. [31]
Однако верхний предел Дя зависит от вида кинетического уравнения. Использование таких измерений предъявляет высокие требования к точности анализа. Дифференциальный циркуляционный реактор свободен от этого недостатка, так как прошедшие через реактор вещества снова возвращаются в него циркуляционным насосом. Небольшое количество исходных веществ непрерывно подается и такое же количество продуктов реакции выводится из контура циркуляции для анализа. По скорости подачи и измеренному в стационарных условиях превращению непосредственно вычисляют скорость реакции даже для высоких степеней превращения. [32]
Истинный характер кинетической зависимости, характеризуемой видом кинетического уравнения, может маскироваться условиями процесса. Так например, если реакция проводится в большом избытке концентрации одного из компонентов, то будет казаться, что скорость реакции от него не зависит. Аналогичным будет случай, когда концентрация данного компонента сохраняется постоянной в ходе реакции, например, вследствие поддержания постоянной упругости насыщенного пара этого вещества или постоянной его концентрации в растворе. Отсюда различают наблюдаемый, кажущийся и истинный порядки реакции. Поэтому при анализе кинетических зависимостей и составлении кинетических уравнений должны быть приняты во внимание все факторы, могущие влиять на их истинный характер. [33]
Обычная цель кинетического эксперимента заключается в определении вида кинетического уравнения и значения константы скорости. Это может быть достигнуто двумя методами, соответствующими двум формам кинетического уравнения, рассмотренным в гл. [34]
Отдельные группы реакций разбивают на подгруппы по виду кинетического уравнения, описывающего скорость процесса, по порядку и молекулярности реакции и по некоторым другим признакам. [35]
Выразив полученные значения скорости как функции концентрации в виде кинетического уравнения, получают коэффициенты скорости, справедливые для любого состава реакционной смеси. Упомянутые функции концентрации должны быть выведены из обсуждаемого механизма реакции. [36]
Алгебраическим подбором это уравнение может быть решено для некоторых видов кинетических уравнений. [37]
При наиболее вероятной бимолекулярности прямой и обратной реакций возможны несколько видов кинетического уравнения, прежде всего с первой и второй степенью знаменателя. [38]
Рассмотрены методы получения и использования данных кинетических исследований для установления вида кинетических уравнений и определения кинетических параметров промышленных органических реакций, применяемых в органическом синтезе, переработке нефти, угля, природного газа. Приведены кинетические характеристики для термических, термоокислительных и каталитических реакций индивидуальных веществ, полимерии и сложных углеводородных смесей, осуществляемых в промышленных процессах пиролиза, окисления, полимеризации крекинга, платформинга, синтезов углеводородов и кислородсодержащих соединений. [39]
Знание значения константы скорости процесса ( размерность ее вависит от вида кинетического уравнения) при одном значении температуры и теплоты активации процесса позволяет произвести необходимые технические расчеты, сделать соответствующие расчеты при проектировании аппаратуры, решть задачи, связанные о оптимизацией производства. [40]
Знание значения константы скорости процесса ( размерность ее зависит от вида кинетического уравнения) при одном значении температуры и теплоты активации процесса позволяет произвести необходимые технические расчеты, сделать соответствующие расчеты при проектировании аппаратуры, решать задачи, связанные о оптимизацией производства. [41]
Ясно, что вопросы дезактивации катализатора рассматриваются в основном формально и вид кинетических уравнений за последние 25 - 30 лет не претерпел существенных изменений. [42]
При наиболее вероятном втором порядке прямой и обратной реакций возможно несколько видов кинетического уравнения, прежде всего с первой и второй степенью знаменателя. [43]
Отнесение реакций к специфическому кислотному или щелочному катализу делается только на основании вида кинетического уравнения, а не на основании детального механизма процесса. [44]