Соединение - платина
Cтраница 1
Соединения платины могут применяться на носителях - угле, окиси алюминия, асбесте [376] - в форме солей или комплексов. В композицию вводится непредельный компонент с температурой кипения выше 100 С. [1]
Соединения платины с оксимами не растворяются в воде, плохо растворяются в спирте, эфире, ацетоне, лучше - в хлороформе. Концентрированная соляная кислота, разбавленная азотная кислота и царская водка при нагревании медленно разрушают оксиматы платины. Разбавленные растворы едких щелочей, концентрированный раствор аммиака хорошо растворяют соединения платины с оксимами с образованием желтых растворов. [2]
Соединения платины ( IV) с ЭДТА неизвестны. [3]
 |
Энергии связи ( эВ в комплексах иридия с трифенилфосфшюм.| Энергии связи ( эВ в комплексах иридия с галогенами.| Энергии связи в неорганических комплексах платины. [4] |
Соединения платины широко исследовались рентгеноэлектронным методом. [5]
Соединение платины может быть нанесено на золь гидроокиси алюминия на стадии приготовления носителя. Однако такие катализаторы обладают пониженной активностью. [6]
Соединения платины с оксимами не растворяются в воде, плохо растворяются в спирте, эфире, ацетоне, лучше - в хлороформе. Концентрированная соляная кислота, разбавленная азотная кислота и царская водка при нагревании медленно разрушают оксиматы платины. Разбавленные растворы едких щелочей, концентрированный раствор аммиака хорошо растворяют соединения платины с оксимами с образованием желтых растворов. [7]
Соединения платины ( IV) с ЭДТА неизвестны. [8]
Соединение платины ( II) окрашено в интенсивно оранжевый цвет. Окраска получается особенно интенсивной, если ион платины сначала связать ( в виде возможно малого пятна) в весьма трудно растворимый хлороплатинат таллия. При таком проведении опыта удается открыть 0 000025 мг платины в капле раствора объемом 0 002 мл. [9]
Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы существенно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [10]
Для соединений платины характерна большая гамма расцветок желтого, оранжевого, красного, коричневого, зеленого и черного. Разбавленные растворы солей двух - и четырехвалентной платины окрашены в светло-желтый цвет, а концентрированные - от красновато-желтого до коричнево-желтого. [11]
Среди соединений платины только соль Магнуса и ее производные с органическими радикалами окрашены в зеленый цвет. К тому же существует некоторая аналогия между полученным зеленым веществом и производным, полученным при действии хлорной ртути на формамид. Как мы видели, хлорнортутное производное восстанавливается под действием альдегидной группы формамида и превращается в хлористое ртутное производное, легко теряющее азот и переходящее в хлористую ртуть. Весьма вероятно, что при действии хлорной платины на формамид образуется сначала хлорноплатиновое производное, быстро восстанавливающееся в хлористоплатиновое соединение, которое, в свою очередь, разлагается с выделением металлической платины. Какова бы ни была природа зеленого соединения, оно несомненно содержит аммиачный азот. [12]
Анализ соединений платины не представляет затруднений, так как ни окислы, ни галогениды платины не существуют при температурах 600 С. Определение углерода, водорода, галогена и платины выполняется с обычной воспроизводимостью и надежностью. [13]
Из соединений платины наиболее важным для практики является платипохлористоводородная кислота - распространенный реактив, обычно используемый для приготовления других соединений платины. Растворы ее окрашены в желтый цвет. [14]
Исследование соединений платины ( И) и платины ( IV), открытие закономерности трансвлияния, разработка и усовершенствование методов аффинажа платины и платиновых металлов, изучение химии актиноидов, создание крупной научной школы - это важнейшие вехи научной и педагогической деятельности Ильи Ильича Черняева, неизгладимые в истории отечественной и мировой химической науки. [15]
Страницы: 1 2 3 4