Гомеополярное соединение

Cтраница 1

Зависимость рефракции от размера и заряда иона. [1]

Гомеополярные соединения обладают высокими показателями преломления, что создает характерный смолистый, жирный, алмазный блеск. [2]

Гомеополярные соединения, атомы которых в молекуле связаны только главными валентностями. Например, в каучуке ( C3H8) iooo имеется 13000 атомов, которые связаны главными валентностями. [3]

Гомеополярные соединения в растворе не распадаются на ионы и не проводят электрический ток. Они диэлектрики, имеют низкие температуры плавления и кипения, растворяются в малополярных жидкостях. [4]

Этим гомеополярные соединения существенно отличаются от ионных. [5]

Все гомеополярные соединения углерода в твердом виде являются хорошими диэлектриками. Незначительная проводимость этих соединений объясняется присутствием примесей. [6]

В гомеополярных соединениях кислород всегда двухвалентен, точнее говоря, имеет две главные валентности, если не учитывать существования описанных на стр. [7]

В гомеополярных соединениях, наоборот, отщепление кислорода не вызывает обязательного изменения заряда той составной части, которая была первоначально связана с кислородом. В таких случаях, которые часто встречаются в области органических соединений, процесс отщепления кислорода нередко называют раскислением. [8]

В гомеополярных соединениях кислород всегда двухвалентен, точнее говоря, имеет две главные валентности, если не учитывать существования описанных на стр. [9]

В чисто гомеополярных соединениях действуют одни гомеополярные силы связи. В промежутке лежит широкая область соединений, где для полного особо точного количественного описания связи следует принимать во внимание оба вида сил. [10]

Если бы гомеополярные соединения во всех случаях происходили и основного состояния атома, то углерод должен был бы тогда проявлять максимальную валентность два, а бор - максимальную валентность один; бериллий вообще не был бы способен образовывать гомеополярные соединения. [11]

Если бы гомеополярные соединения во всех случаях происходили из основного состояния атома, то углерод должен был бы тогда проявлять максимальную валентность два, а бор - максимальную валентность один; бериллий вообще не был бы способен образовывать гомеополярные соединения. Тот факт, что в гомеополярных соединениях, так же как в гете-рополярных, бериллий может быть двухвалентным, бор трех -, а углерод четеьфежвалентным, показывает, что соответствующие соединения происходят из возбужденных состояний атомов, и именно из таких состояний, в которых все электроны неспарены. Как следует из спектрографических данных, требуется лишь относительно небольшая затрата энергии, чтобы электроны указанных - атомов поднять с s - уровня на р-уровень. Требующаяся для этого затрата энергии с избытком компенсируется получением энергии, которое связано с образованием соединения. [12]

Псевдокислоты - гомеополярные соединения, сравнительно инертные в химическом отношении. Кислородные кислоты построены так же, как и эфиры: в их молекулах водород связан с кислородом ( см. схему на стр. [13]

Если бы гомеополярные соединения во всех случаях происходили из основного состояния атома, то углерод должен был бы тогда проявлять максимальную валентность два, а бор - максимальную валентность один; бериллий вообще не был бы способен образовывать гомеополярные соединения. Тот факт, что в гомеополярных соединениях, так же как в гете-рополярных, бериллий может быть двухвалентным, бор трех -, а угле-род чет / шрегвалентным, показывает, что соответствующие соединения происходят из возбужденных состояний атомов, и именно из таких состояний, в которых все электроны неспарены. Как следует из спектрографических данных, требуется лишь относительно небольшая затрата энергии, чтобы электроны указанных атомов поднять с s - уровня на р-уровень. Требующаяся для этого затрата энергии с избытком компенсируется получением энергии, которое связано с образованием соединения. [14]

Образование такого гомеополярного соединения, как СН4 ( или вообще соединения типа CR4), согласно октетной теории валентности, основано на том, что углерод дополняет свою внешнюю оболочку до восьмиэлектронной путем спаривания своих четырех электронов с электронами того атома, с которым он образует связь. Такая восьмиэлектронная оболочка имеется в ближайшем, следующем за углеродом инертном газе - неоне. Напрашивается предположение, что в каждой из четырех связей, образованных углеродом в соединении типа CR4, занята одна из четырех электронных пар, которые имеются в восьмиэлектронной оболочке, и, следовательно, что при восьмиэлектронной оболочке с конфигурацией электронов s2p6 ( образованной достраиванием четырех электронов) одна связь образуется при участии обоих s - электронов, а каждая из остальных трех связей - с участием двух р-электронов. [15]

Страницы: 1 2 3 4