Cтраница 3
Магнийорганические соединения химически весьма активны и широко применяются в органических синтезах. Магнийорганические соединения легко разлагаются водой или кислотами с выделением углеводорода; весьма легко поглощают углекислоту и переходят в органические кислоты. [31]
Магнийорганические соединения, полученные по описанной методике, взаимодействуя с карбонильными соединениями, образуют первичные, вторичные и третичные спирты различного строения. Общая методика получения вторичных и третичных спиртов приведена ниже. [32]
Магнийорганические соединения, полученные из 9 5 г бромистого метила и из 15 6 г йодистого этила, были каждое в отдельности обработаны избытком воды. Какие газы были получены. Какой объем они занимают - одинаковый или разный. [33]
Магнийорганические соединения легко вступают в реакцию с производными кислот: сложными эфирами, хлорангид-ридами, ангидридами и солями. [34]
Магнийорганические соединения являются одной из групп элементорганических соединений. [35]
Магнийорганические соединения сравнительно неустойчивы по отношению к кислороду воздуха, это надо принимать во внимание, если они применяются не сразу по их получении. Во время реакции пары эфира над раствором предохраняют магнийор-ганич еские соединения от действия воздуха, но, чтобы избежать совсем действия кислорода, реакцию надо вести в среде инертного газа - азота. При получении галогекмагнийорганическнх соединений быстрее реагируют йодистые галогенопроизводные, затем бромистые, хлористые мало активны. Скорость реакции га-логеналкилов больше, чем галогенарилов. Реакционная способность йодистых и бромистых алкилов падает с удлинением или разветвлением цепи. [36]
Магнийорганические соединения обычно могут присоединяться по кратным связям углерод - азот. [37]
Магнийорганические соединения, реагируя как основания, могут отщеплять н виде протона подвижный атом водорода как из органических, так и из неорганических соединений. [38]
Магнийорганические соединения, будучи нуклеофильными реагентами, не являются, однако, веществами, диссоциированными на ионы. Правда, в эфирном растворе она может повыситься из-за сольватации атома магния молекулами эфира, отчего положительный заряд на атоме магния уменьшается, частично переходя на атомы кислорода молекул эфира. Это уменьшает электростатическое притяжение органического радикала R к магнию и увеличивает его анионоидный характер. Однако полного гетеролиза связи С - Mg с образованием кар-баниона R: - все равно не происходит. [39]
Магнийорганические соединения реагируют как нуклеофилы и с веществами, у которых дефицит электронной плотности находится не на атоме углерода, а на атомах других элементов. [40]
Магнийорганические соединения получаются взаимодействием галогеналкилов или арилов с металлическим магнием в абсолютном эфире. [41]
Магнийорганические соединения имеют большое значение как промежуточные вещества в препаративном синтезе спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот. В настоящем курсе эти синтезы не рассматриваются. [42]
Магнийорганические соединения не выделяют из растворов, в которых они получены; синтезы проводят, добавляя к этим растворам второй компонент реакции. Кислород воздуха легко окисляет магнийорганические соединения, защитой от окисления служат пары эфира, вытесняющие воздух. [43]
Магнийорганические соединения не выделяют из растворов, в которых они получены; синтезы проводят, добавляя к этим растворам второй компонент реакции. Кислород воздуха легко окисляет Магнийорганические соединения, защитой от окисления служат пары эфира, вытесняющие воздух. [44]
Магнийорганические соединения могут также служить для синтеза других металлорганических ( и вообще элементорганических) соединений. [45]