Cтраница 1
Таллийорганические соединения очень токсичны, поэтому при работе с ними должны соблюдаться особые меры предосторожности. [1]
Полученные таллийорганические соединения - бесцветные кристаллы, растворимые в спирте, ацетоне, горячей воде; нерастворимые в бензоле и эфире. [2]
Остальные таллийорганические соединения получены аналогичным образом. [3]
Таллийорганические соединения типов RT1X2 и R2T1X в некоторых отношениях ( по способам синтеза и инертности) подобны ртутноорга-ническим. Они устойчивы к воде и на воздухе, солеобразны, высокоплавки. В соединениях типа RsTl, полученных Гроллем из RaTlCl и RLi, один из радикалов отличается большой активностью. Он отщепляется уже при действии слабых кислот или кислорода. [4]
Алифатические предельные таллийорганические соединения не получены этим методом, очевидно, из-за прочности связи между ртутью и насыщенным атомом углерода. [5]
Смешанные ртутнооргани-ческие, оловоорганические, таллийорганические соединения и некоторые смешанные органические производные сурьмы, свинца и висмута восстанавливаются полярографически. Восстановление проходит примерно при тех же потенциалах, что и восстановление гидратированных ионов соответствующих металлов. Природа органического радикала, связанного с металлом, влияет на величину полуволнового потенциала. [6]
IIIA таллийорганические соединения менее склонны к самоассоциации и по отношению к электроночонорным молекулам проявляют свойства более слабых акцепторов. [7]
Синтез таллийорганических соединений с помощью борорганических соедп - iirifiifl, открытый сравнительно недавно ( 1931) Челленджсром и Паркером. [8]
Реакции таллийорганических соединений описаны в гл. В таллийорганических соединениях резче, чем в любых металлоорганиче-ских соединениях, отличается прочность связи третьего радикала, сравнительно с первым и вторым. Тип соединений R3T1 долгое время не мог быть получен и считался несуществующим, пока Гролль не применил литийорганические соединения. Этот третий R легко отрывается гидролизом, ацидолизом, окислением воздухом, причем образуются соединения типа R2T1X, устойчивые к действию кислорода, воды и кислот. Третий радикал R3T1 вступает в реакцию с СО2, образуя кислоту RCOOH, а также ведет себя в реакциях с оксосоединениями подобно R Гринь-ярова реактива. Ароматические и винильные R отщепляются от всех типов R3T1, R2T1X и RT1X2 при действии солей ртути и нагревании с металлической ртутью, образуя ртутноорганические соединения. [9]
Синтез таллийорганических соединений этими двумя путями пока не имеет практического значения. [10]
Для таллийорганических соединений, содержащих по одному атому таллия и хлора, используя сожжение в гильзе [87,88], удал ось количественно определить из одной навески углерод, водород и хлористый таллий. Из веса последнего было рассчитано содержание в навеске таллия и хлора с удовлетворительным совпадением с вычисленными данными. [11]
Получение таллийорганических соединений типа Аг 2Т1Х с помощью магний-органического соединения в ароматическом ряду не отличается существенно от того, что было сказано выше по поводу алифатических соединений; ароматические таллийорганические соли более устойчивы. [12]
Элементарный анализ таллийорганических соединений производится путем сожжения анализируемого вещества в трубке в токе кислорода. Определение; содержания таллия в таллийорганических соединениях производят двумя методами - весовым и объемным. [13]
При получении таллийорганических соединений типа Аг2Т1Х необходимо соблюдение следующих условий: наличие количеств арилборной кислоты ( 2 моля) и трехгалоидного таллия ( 1 моль), отвечающих уравнению ( II) ( см. выше), и продолжительное ( несколько часов) кипячение водных растворов реагентов. Впрочем, судя по приводимому ниже примеру, последнее условие не всегда обязательно. [14]
Замена аниона в таллийорганических соединениях производится обычными путями, принятыми при работе с устойчивыми металлоорганическими солями. [15]