Cтраница 2
Были сделаны попытки получить таллийорганическое соединение при нагревании комплекса треххлористого таллия с пиридином до 180 С в течение 10 час. [16]
Попытки получить этим методом алифатические таллийорганические соединения не привели к положительным результатам; в качестве продуктов реакции были выделены Т13 ( Т1С1в) и смесь оловоорганических соединений. [17]
При рассмотрении реакционной способности таллийорганических соединений, необходимо упомянуть и реакции своеобра иного металлоорганического радикала фенилталлия, охарактеризованного Гильманом и Джонсом. Так, например, углекислый газ не реагирует с трифепилталлием в кипящем бензоле, однако в кипящем ксилоле происходит образование с 70 % выходом бензойной кислоты и с 73 % выходом дифеиила. Рассмотрение механизма этой реакции приводит к следующей альтернативе. [18]
Сущность метода сводится к разрушению таллийорганического соединения с последующим определением содержания таллия иодометрическим. [19]
В отличие от небольшого числа выделенных тризамещенных таллийорганических соединений к настоящему времени различными методами классической металлорганнческой химии синтезировано множество различных дизамещенных. Наиболее распространенным методом синтеза этих соединений является алкилпрова-ние тригалогегшдов таллия литий - к магнийорганическими соединениями. [20]
Метод определения таллия весовым путем в таллийорганических соединениях типа RT1X2) R2T1X и R3T1 сводится к разрушению таллийорганического соединения при действии концентрированных кислот с последующей обработкой образовавшегося неорганического соединения одновалентного таллия хромовокислым калием либо другими неорганическими реагентами, образующими с таллием нерастворимые в воде соединения. [21]
Следствием этой устойчивости и инертности является возможность синтеза таллийорганических соединений с заместителями в ароматическом ядре, мало, однако, реализованная. При действии концентрированных кислот происходит в первую очередь разрыв связи углерод - металл. [22]
Таллий треххлористый, реакции с диазометаном 449 диазоэтаном 449 дибензофураном 443 Таллийорганические соединения анализ 461 ел. [23]
Вступление таллия в то или иное положение ароматического кольца доказывалось превращением таллийорганических соединений в ртутноорганиче-ские, а также превращением таллийорганических соединений при действии иода или брома в известные галоидные соединения. [24]
В этом случае, так же как и во всех других случаях образования цис-и транс-непредельных таллийорганических соединений, скорость образования транс-изомера во много раз превосходит скорость образования цис-изо-мера. [25]
В последнее время А. Н. Несмеяновым и Макаровой13 показана возможность применения метода двойных диазониевых солей к синтезу таллийорганических соединений. [26]
Синтез этих веществ, осуществленный Несмеяновым и Борисовым, имел целью изучить стереохимию обмена при образовании таллийорганических соединений, как части широкого исследования стереохимии реакций обмена металлоорганических соединений. [27]
Метод определения таллия весовым путем в таллийорганических соединениях типа RT1X2) R2T1X и R3T1 сводится к разрушению таллийорганического соединения при действии концентрированных кислот с последующей обработкой образовавшегося неорганического соединения одновалентного таллия хромовокислым калием либо другими неорганическими реагентами, образующими с таллием нерастворимые в воде соединения. [28]
Вступление таллия в то или иное положение ароматического кольца доказывалось превращением таллийорганических соединений в ртутноорганиче-ские, а также превращением таллийорганических соединений при действии иода или брома в известные галоидные соединения. [29]
Аналогичным образом ведут себя соли дифенилгалогенониев: их боро-фториды С металлическим таллием дают Ar2TlBF4, в отличие от трифенил-оксониевых солей, которые не разлагаются при действии металлического таллия и не дают таллийорганических соединений ( гл. [30]