Cтраница 1
Борорганические соединения часто очень легко вступают в реакцию с различными перекиснымн соединениями. [1]
Борорганические соединения применяются для алкилирования, арилирования, введения функциональных групп генераций радикалов, для асимметрического синтеза. [2]
Борорганические соединения, за небольшим исключением, лишь умеренно или слабо токсичны, причем токсичность, по-видимому, зависит от структуры углеводородной цепи. Гидриды бора высоко токсичны, однако пострадавшие легко излечиваются, и не известно ни одного смертельного случая при отравлении людей этими соединениям. Диборан имеет неприятный запах, который ощутим в концентрациях 0 0003 %, В1 органической химии чистый диборан используют очень редко, обычно применяют его растворы в ТГФ, комплексы борана с аминами или диметилсульфидом. [3]
Борорганические соединения, за небольшим исключением, лишь умеренно или слабо токсичны, причем токсичность, по-видимому, зависит от структуры углеводородной цепи. Гидриды бора высоко токсичны, однако пострадавшие легко излечиваются, и не известно ни одного смертельного случая при отравлении людей этими соединениями. [4]
Борорганические соединения, образующиеся при гидроборировании илн изомеризации, представляют интерес для органического синтеза благодаря последующим превращениям, которым они подвергаются, Еще в ранних работах было показано, что атом бора можно заменить на гядрокснльную группу, аминогруппу и атом галогена. Тем самым последовательностью реакций присоединения - замещения можно превратить алкены во многие другие типы органических соединений. Наиболее широко использ) етея реакция окисления бороргавнческих соединений до спиртов. Для окисления в качестве реагента используют водно-ще-лочные растворы пероксида водорода. [5]
Борорганические соединения в обоих случаях состоят из смеси 1-алкенил - 2-метилборациклопентанов ( XXVI) и вязкого полимера ( 34 - 44 %), бицикличе-ские же соединения, являющиеся основными продуктами гидроборирования бутадиена-1 3 и изопрена, из пиперилена не получаются. [6]
Борорганические соединения применяют для образования различных углерод-углеродных связей [ O. [7]
Борорганические соединения легко сгорают в кислородной колбе. [8]
Борорганические соединения применяются также в производстве высококалорийного топлива для реактивных двигателей. При полимеризации непредельных соединений применяются триалкилы и другие производные бора в качестве катализаторов. [9]
Борорганические соединения R3B и NaBR4, которые приводят к R2Sn и Sn ( BR4) a [59-61], и алюминийорганические соединения [62, 63] описаны очень кратко. [10]
Борорганические соединения, так же как и неорганические соединения бора, образуют комплексы. При этом электронный секстет бора дополняется до октета, и атом бора становится из трехковалентного четырехковалент-ным, а молекула из плоской превращается в тетраэдрическую. [11]
Борорганические соединения легко деалкилируются под действием органических кислот. [12]
Борорганические соединения - активные переносчики цепи, поэтому необходимым условием получения высокомолекулярного ПВА является использование минимальных количеств инициатора. В присутствии систем на основе триэтил -, три-н-бутил - и три-изо-бутилбора в сочетании с кислородом полимеризация В А при 20 С эффективно протекает при мольном соотношении алкилбор: ВА 1: 10000 и даже меньше. [13]
Борорганические соединения применяются для алкилирования, арилирования, введения функциональных групп генераций радикалов, для асимметрического синтеза. [14]
Борорганические соединения, образующиеся при гидроборировании или изомеризации, представляют интерес для органического синтеза благодаря последующим превращениям, которым они подвергаются. Еще в ранних работах было показано, что атом бора можно заменить на гядроксильную группу, аминогруппу и атом галогена. Тем самым последовательностью реакций присоединения - замещения можно превратить алкены во многие другие типы органических соединений. Наиболее широко использ ется реакция окисления борорглйическнх соединений до спиртов. Для окисления в качестве реагента используют водно-ще дочные растворы пероксида водорода. [15]